請化學高手幫幫我 謝謝🙏

(C\¯]= 1.8x10 0.1 =18x109 = 1,2×105 《例3》:已知AgCl、AgBr、AgI之Ksp依次為1.0×10-10、5×10-13、1.0×10-16,今將1.0×10-3. 莫耳之 NaI,2.0×10-3莫耳之NaBr,3.0×103莫耳之NaCl與4.0×10-3莫耳之AgNO3 與 100mL 水混 合,達平衡時該混合液的敘述何者正確? 4x102 (A)產生AgCl、AgBr、AgI 三種沉澱 (B)[I]=2×108M (C)[Br]=5×10-14 M (D)[C]=2×102M(E)[Ag*]=5×10° M (A)失沉澱Aal→ AR

請問這題要怎麼算🥲

若Cr → Cr²+ + 2e-,E°=0.90V;Cr* → Cr* +e,E°=0.42V,則Cr → Cr*| 多少V? (A)1.06 (B)1.32 (C)0.48 (D)0.74 解答:D

怎麼知道是第二游離能

图 類題|3-1 No 15-25245/35 b E大 Al = 15² 25" 2p | 35 3p' 2 Mg 15'25' 2p 35° IA 3A 1.3 元素性質的週期性 53 鈉、鎂及鋁三種物質的第n游離能分別為4562、1451及1817 (kJ mol,則n值為何? <3<2A 「 chapter IE,,, Na SAI < Mg (A) 1 (B) 2 (C)3 (D)4 (E)5。 IE₂ Na AlMg

請問這要怎麼平衡啊，平衡了半小時還沒算出來😂 答案是：4,7,1,3,3,2,1,1 還有第二個，cl沒平衡吧

以下是這三種常見炸藥的化學反應式,係數未平衡,請回答下列第21.~23.題: a KNO3(s)+bC(s)+cS(s)→d CO.(g)+e CO(g)+fN(g)+gK,CO3(s)+hKS(s) 【火藥的成分】 DE

請問第一和第五題

(8) (1)圖(一)的B譜線可由圖(二)中哪一代號所表示? (2)圖(二)中R與X之能量比為何? R:4~2 X 2^] 5.有A、B、C三種元素,其在週期表中的相關位置如圖所示。 若A、B、C三種元素原子的電子數總和為104。 A C 1-4 = 3:17 =1:4 B 則(1)若ms以正號為先,則A原子最後1個電子的量子數(n,em, s)為何? (9) (2)寫出C元素的基態電子組態? (10)

這題 謝謝🙏

6. 1220 mL 的某氣體烴類完全與120mL 氧氣作用,在常溫下,氣體體積變為80mL,將 此剩餘氣體通過KOH(aq)後體積變為20mL,則此烴分子式為 (A) C3H8 (B) CH₁0 (C) CH 4 (D) C3H4 (E) C₂H₂ Is (D) Caiff (E) Cute (9) Dec (0₂+ H₂O 1

求解圈起來的那幾題！急！！

運動 B1 半徑 AB 元 R 吓 f R 向力 動的 察力 範例 B=0.4 1. 某溶劑X之莫耳凝固點下降常數為100℃/m把0.60克乙酸溶入50克的溶劑X中,測得凝固點下降 1.6=10X3x1.05× 1.6°C 。 1) 問乙酸在溶劑 X中是游離還是偶合? 07=0.8→不達,偶合 (2)求出游離百分率或偶合百分率。(偶合是指兩分子結合在一起的現象) 偶合 【解答】(1)偶合 (2)偶合度40% 同溫時濃度同為0.10m的下列溶液,試排出蒸氣壓的大小順序。 △PL=Cai.K T+X T=1【解答】CH3OH>C&H2O6 > CH3COOH>NaCl > Na2SO4 沸<水,蒸>水 燕皆<水 C2H5OH Na2SO4 NaCl CH3COOH C6H12O6 T=1 123 102 【稀薄食鹽水500克,測定此食鹽水的凝固點溫度為-0.134℃,試問此食鹽水濃度約為多少重量百分率? (原子量:Nq=23,Cl=35.5) 0.134 1 500 58.5 x 2 x K + 【解答】0.21% 4. 將2.9克的CaClr. 6H2O 溶於100克的水中,測得該水溶液於-4.70℃開始凝固,依此數據求氯化鈣在 水中的解離度。(原子量:Ca=40,Cl=35.5)|| 21. 【解答】90% = 。 劳 48 % 5. 240克HX(分子量120)溶於5公斤水中,若此酸有25 電離,則此溶液的凝固點若干? 【解答】-0.93℃ A Kf=5.133 2克 CoHaBr2 溶入25 克苯中,該溶液於3.74℃開始凝固,而純苯之為5.48℃。今已知乙酸在苯中有偶 合現象,而取0.965克乙酸溶入32克苯中之溶液為4.05℃,來石酸之偶合率?(Br=80) 5.28-4.05= 12 X5 XT 60 【解答】89% 品 有下列(1)~)水溶液及水: (1) 1.0m NaCl2 (2) 1.0m Na2SO4 (3) 1.0m C6H12O6 (4) 1.0m

想問這題要怎麼判斷！

同溫時三種弱酸HA、HB、HC濃度均為0.2M,其溶液pH值大小為HB>HA>HC,則室 溫時,0.1 M 的HA、HB HC 的解離度(a)大小順序為何? [H+] (A)as> dB >A > αB ac (B)ac (C) α A ac (D) ag> aA aB ac (E) ac> ag> a 溫同 > Ka同 酸性 HC>HA> HB a = -a → Col and

為什麼E選項有電荷平衡

範例 弱酸的解離 已知H,S之水溶液有以下平衡: AE (HS(aq)H(aq) + HS(aq) Ka=9.0×10-8;HS(aq)H(aq)+S(aq) Ke=1.0×10-2; HO(1) H(aq) +OH(aq),則1.0M的HS(aq)中,下列各離子濃度的相關敘述,哪些正確? (A) [H]約為3.0×10-4 M(B)[H+] = [HS-] (C)質量平衡:3[H+] = [HS] + 2[S²] (D)電荷平衡:4[H+]=[HS-]+2[S²] + [OH](E)電荷平衡:[H+]=[HS¯]+2[S] + [OH]。 容 : 2 ∴ [H+]由Ka)决定 (A) Kaizka [*] Kai -8 :: [H+] = √coxka = √1x9x108 -3x10-4 M (C) [H₂S] = [H2S] + [HS]] + [S²~] (D)(E)(HH=CHS)+2[S]+[OH) HO P 粨頭~ 3

想請問電荷守恆要怎麼看,答案為什麼不是D

42X10 LOIXOS 12 範例 弱酸的解離 已知H,S之水溶液有以下平衡: AE HS(aq) = H'(aq) + HS(aq) Ka=9.0×10-8;HS(aq) H(aq)+S(aq) Ke=1.0×10-2; HO(1) H*(aq)+OH(aq),則1.0M的HS(aq)中,下列各離子濃度的相關敘述,哪些正確? 「(A)H)約為3.0×10-4 M (B)[H+] = [HS¯] (C)質量平衡:3[H+] = [HS] + 2[S²] (D)電荷平衡:4[H+] = [HS-]+2[S²-]+[OH] (E)電荷平衡:[H+]=[HS-]+2[S] + [OH]。 图 187 ▶類題2 : Kaizkar .[H] Kai *** ∴[H+] CAX0001 -8 · [H+] = √coxka = Six9x108 -3x10-4 M xpy=x = [ HO (C) [H₂S ]o = [H₂S] + [HS] ] + [ S² ~] (07 (8) [H] = [45] + 2 [53] + [OH] 同溫下,體積莫耳濃度皆為0.1M 的下列各水溶液,何者的pH值最小? HO (A) CH,COOH(K = 1.8×10-5) (B) HCN(K=4.9×10-10)(C)HF(K=6.5×10) -2 A (D)H.CO(Ka=6.5×102,K2=6.1×105) (E) HCO3(Ka=4.3×10,K=5.6×10-")。 3