求解🙏🙏

031 二、多選題 ①化合物A、B兩者均為由氮、氧兩元素所組成之氣體 分子化合物,其組成如附圖所示。已知A的化學式 為NO,試依資料推論下列敘述,哪些正確?(應選 2項) N=0= (A)化合物A中,氮原子與氧原子之原子數比為1:1 (B)化合物B的化學式為 NO 仏氧的重量(克) 7 A 3.5 氮的重量(克) Ne (C)化合物A與化合物B中,將氮的重量固定,則氧原子在化合物A與化合物 B之重量比為1:2 (D)相同質量的化合物A與化合物B應含有相同的原子數 (E)常溫、常壓下,30克化合物A與46克化合物B裡面的氧原子數量相等。

想問55的B 和 57的E 原因

1. 以下54.~57.題為題組 B.D *54. 妙麗同學在穩定熱源上加熱冰並測量溫度 以對時間的變化作圖(實線),且不考慮容 器將熱傳遞到外界環境,則她發現與課本 描述(虛線)不同。石內卜教授可以下列哪 些單一因素解釋此現象才恰買? 溫度(℃) 100 1927 43 59 時間(分) (A)實驗室氣壓超過1atm (B)實驗的冰用 量與課本不同 實驗容器熱容量與課本不同, (D)熱源有效功率與課本不同 (E)冰中有可溶的雜質→熔沸點會變單過不可影響 *55.承上題,看過妙麗的結果,哈利同學重複 此一實驗,得到實驗結果(實線)與課本(虛 S100 AB (線)的比較。下列哪些為可能造成此現象 的原因? 174)溫度計有正偏差 ((B)實驗冰量相同但 容器熱容量與課本不同(C)實驗室氣壓 溫度( 0 2127 5359 時間(分) 不為 latm (D)實驗的冰受酒精污染(E)實驗的冰含有食鹽omp↓/bp↑ m.p/7. * 56. 承上題,看過妙麗與哈利的結果,榮恩同學實驗時作了一些修正,得到實驗結 果(實線)與課本(虛線)的比較。石內卜教授該提若有塞子,高溫下几个→ 个子 供下列哪些建議以修正實驗結果? 100 被嘲 #4.0-5 (A)在高海拔地區進行實驗(B)加熱的容器需清 洗乾淨,避免溶質污染 (C)加熱前要把容器的想 塞子移除(D)在容器開口處加上冷凝管 (E)加 後回復 熱需要加入沸石。 「回流:無法進行實驗 -不回流:不影響 時間 *57.承上題與參考水的相圖,看過妙麗、哈利和榮恩的結果,露娜同學不願跟隨課 本的條件,決定在減壓的狀態下進行相同的實驗,對照課本的結果,在定壓的 情況下進行實驗操作,哪些變化是可能的? 壓力(atm) 0.006+ 100 溫度(℃) 原課本線圖 100 AB 原課本線圖 溫度(℃) 三 273 373 絕對溫度(K) AA BB C D E DEE。 時間 時間 DE

想問第一跟第二的思考流程是如何 尤其一的第二小題結構式要怎麼畫

- 一、化合物A為有機一元酸,其分子式為CHza Os,將 2.36g的A配製成100mL的水溶液, 取該溶液(10ml) 恰可中和0.1 M、10mL 的碳酸鈉溶液。在適當的條件下加入濃硫酸,可 得到B、C、D、E四種化合物,分子式為CaHzn-202B具有五圓環;C、D、E不為環狀, 但可使溴水褪色;D與E互為幾何異構物;D(順式)在一定條件下,可生成化合物F 的 分子式為(CaHzn-2O2),則: 1 請問該化合物分子式為何?(2分) CH1003. |- 0101 = 2367519. 12n+an+ 48=236 請畫出 A、B、C、F的結構式。(各2分,共8分) 236 48 14/204 14 04. cook c. 14n= 188, n= 1 B. 二、有分子量32與16的A、B兩氣體,已知在0℃、1atm時,1L的水可溶解A、B兩氣體 02 ,n=1B. 1-0-0-0 HI H 的溶解度,依序為56mL 與24mL。今有A、B兩氣體之體積比 3:5的混合氣體共1atm, 則其與0℃、1L的水長時間接觸後,所溶解A、B兩氣體之質量比為若干?(3分) 14:5

沒有中括號怎麼分辨是否為配位基？ 譬如說c 的Cl，怎麼知道哪個是哪家不是 謝謝

A D C 10. 關於錯離子中心原子之氧化數與配位數,下列敘述何者正確? (A) Cu(NH3)4304,Cu的氧化數為+2,配位數為64→LCul (B) Ca(EDTA),Ca的氧化數為+2,配位數為16→ [ca (C) Cc(NH3)5Cl3,Co的氧化數為+3,配位數為6 (D) Ag(NH3)2Cl,Ag的氧化數為+1,配位數為32 +2 (E) K2[Ni(CN)4],Ni的氧化數為+4,配位數為4 [Co(NH [Agli

想問這三題！謝謝

13. 為了探究小琉球島上的石灰岩中碳酸鈣(式量=100)的含量,小南稱取了8.0克的石灰岩樣品,再將體積莫 耳濃度為XM的鹽酸40.0毫升分成四等分,逐次加入到樣品中,得到以下的實驗記錄: 加入鹽酸的體積(毫升) 剩餘固態樣品的質量(克) 第一次 10.0 5.5 第二次 10.0 3.0 第三次 10.0 1.6 第四次 10.0 W 已知石灰岩中的雜質既不溶於水,也不會與鹽酸反應,而碳酸鈣與鹽酸的反應為: CaCO3(s)+ HCl(aq) → CaCl(aq)+HO(l)+CO(g) (係數尚未平衡) 最後求出石灰岩中碳酸鈣的重量百分濃度為P%。則下列敘述中,哪些正確? (A) X = 0.5 (B) W = 1.6 (C) P=90 (D)第一次反應用掉0.05莫耳的 HCl (E)第四次反應生成0.12莫耳的CO2

求第4、5題🙏感恩

【一】單選題/每題6分,共60分 2 1.下列有關溶液的敘述,何者錯誤? (A)溶液是由純物質所構成的均勻混合物 液不一定可以導電 (C)溶液的組成可以變化(D)溶液在常温、常壓一定為液 (E)18K 金亦為溶液。合金(液態) C2.消基會抽樣檢測市場水果零售販,發現提早上市之「黑鑽石蓮霧」含某種農藥 量如下:抽樣 500克蓮霧,檢測分析殘存農藥0.048克,則該農藥殘餘為若于 (A)48 (B)50 (C)96 (D)480 (E)500。 0.048 x16 0.648 = 500.048 C 3.試計算3.5升98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)中,所含硫酸的莫耳數,下 H2504. DV=M500+0.048 1.84 1288 D 生 何者正確?(S=32、O=16) (A)1.84×3.5×1000 (B) 2+96=98. 1.84x3.5x1000 (C). 1.84x3.5x1000x98% 15000 64 98 98 DJ -3.5x1000x98% 3.5x1000x98% (M 1.84 98 C④欲將x%的某酸性水溶液w克稀釋至y%,則需加水若干克? 2 分子 3.5-X x100 w(x-y) ·克。 3,5(1) 六 xxy. x% = W = 1% : (W-Z) (A)克(B)兰克(C)克(D) 克(E) wy y WX w Wix-y 3 8 x = x to. ③ 自來水中殘氧(氯氣)之濃度為1ppm,惹以體積莫耳濃度計算應為若干M1 (A)1.4×10-5 M (B)&&10-M (C)2.1×104M (D)2.8×10+M (E)3.6×10-3 7 6. 配製 0.50 M氫氧化鈉水溶液的下列各項方法中,何者最適當?(Na=23、 H=1) (A)用電子天平稱2.00g氫氧化鈉置於100mL 燒杯中,加水使溶 40(mol 23+ 80 (與100mL的刻度齊高(B)用三樑天平稱2.00g 氫氧化鈉置於100mL 201 400 0.08 (me) 水使溶,再使水面與瓶頸上刻度齊高 (C)用三樑天平稱1.00 g氫氧化鈉置 形瓶中,加水使溶,再使水面與50mL的刻度齊高(D)用1升燒杯將1.0 000 化鈉溶液注入至刻度500mL處,再加水至1升之刻度處 (E)用電子天平 氧化鈉置於50mL 燒杯中,再以量筒量取50mL水倒入燒杯中攪拌即可 ⑦7 餐桌上放置一罐某品牌的運動飲料,包裝鋁罐表面印有營養標示及所含句 唯在營養標示欄中,鉀毫克數的印刷位置受到磨損而看不清楚。試推斷出 克數)是多少?(K=39) (A) 營養標示(每100 mL) 熱量 30.63 kcal 0.00 SJ 13.5 195 陰離子 168

為什麼答案要加負號，謝謝

22 小白想測定二氧化碳的溶解熱。在25.0°C、1atm 下,將兩公斤可樂倒入絕熱系統的燒杯中,利 用排水集氣法收集釋放出的二氧化碳,當收集到2.45升的二氧化碳時,可樂的溫度由25.0°C下 降至23.5℃,若可樂的比熱為4.2 J/°C ·g,且絕熱系統中燒杯等裝置的熱容量可忽略不計。則根 據實驗的結果,二氧化碳的溶解熱約為多少kJ/mol?(2分) 其中SCN 羅接受買家兩使溶液

24題 要怎麼判斷加入過量試劑是否會再次產生反應

X 甲 濃度 水溶 溶液代號 X丙 依序加入的成分 Na+、K+、CD、BV巷 (Br H+、Mg2+、IT 、 HSOA Fe²+、NO、S27 + ㄨㄛˋ 戊 Ag+、K+、H、Br Nat、Ca2+、CO、H+ (A)甲(B)乙(C)丙(D)(E)戊。 Tit GC沉澱 乖、亞、眼、亞耙、金鍍 103 指考 • (B) 22.在含下列離子濃度0.1M 的各溶液中,加入同體積的0.1M 氯化銨溶液時,何者會產生 沉澱? (A)Na+ (B) Ag+ (C) Ba²+ (D)AI+ (E) Hgz 2+ 。 > 過渡元素A(1 (過量可溶 含有 Agt,Cu²+, Fe²+離子的溶液(濃度皆為0.1M),通常可以下列何試劑分離 Fe+ 離子? 34 (A)鹽酸(B)硫酸(C)氫氧化鈉 (D)氨水。 (A)寫下列各實驗中,如所加入(或通入)之試劑為過量時,何者最後沒有沉澱? (A)加濃氨水於0.1M 硝酸鋁水溶液 34 NH (B)加 NaOH 水溶液於0.1M CuSO』水溶液 Cu2H NaOH PAIIS) 1(041) 3 (5) NH組數 WHE → Cu(orl)₂ (s)' 9 Al(OH)3沉澱 *x > Cu(OH)2 R (C)加Agl(s)於0.1M氨水 x,最後仍有AGI沉澱 (D)通CO於0.1M 氧化鈣水溶液。 Calori)2(aq) 02 Calv3(s) Ca(4683)2(94) (BDE) 25. 溶液加入Cl-(aq)時生成沉澱,加入SO-不沉澱,則溶液可能含有何種離子? (A)Pb²+(aq) (B)Ag+(aq) (C)Mg²+(aq) (B) Cut(aq) (E) Hg2+(aq)。 第一章化學平衡

23題 為什麼D選項的Ag+和Cu2+不會跟Fe3+一樣和OH-反應產生沉澱

X 甲 濃度 水溶 溶液代號 X丙 依序加入的成分 Na+、K+、CD、BV巷 (Br H+、Mg2+、IT 、 HSOA Fe²+、NO、S27 + ㄨㄛˋ 戊 Ag+、K+、H、Br Nat、Ca2+、CO、H+ (A)甲(B)乙(C)丙(D)(E)戊。 Tit GC沉澱 乖、亞、眼、亞耙、金鍍 103 指考 • (B) 22.在含下列離子濃度0.1M 的各溶液中,加入同體積的0.1M 氯化銨溶液時,何者會產生 沉澱? (A)Na+ (B) Ag+ (C) Ba²+ (D)AI+ (E) Hgz 2+ 。 > 過渡元素A(1 (過量可溶 含有 Agt,Cu²+, Fe²+離子的溶液(濃度皆為0.1M),通常可以下列何試劑分離 Fe+ 離子? 34 (A)鹽酸(B)硫酸(C)氫氧化鈉 (D)氨水。 (A)寫下列各實驗中,如所加入(或通入)之試劑為過量時,何者最後沒有沉澱? (A)加濃氨水於0.1M 硝酸鋁水溶液 34 NH (B)加 NaOH 水溶液於0.1M CuSO』水溶液 Cu2H NaOH PAIIS) 1(041) 3 (5) NH組數 WHE → Cu(orl)₂ (s)' 9 Al(OH)3沉澱 *x > Cu(OH)2 R (C)加Agl(s)於0.1M氨水 x,最後仍有AGI沉澱 (D)通CO於0.1M 氧化鈣水溶液。 Calori)2(aq) 02 Calv3(s) Ca(4683)2(94) (BDE) 25. 溶液加入Cl-(aq)時生成沉澱,加入SO-不沉澱,則溶液可能含有何種離子? (A)Pb²+(aq) (B)Ag+(aq) (C)Mg²+(aq) (B) Cut(aq) (E) Hg2+(aq)。 第一章化學平衡

左邊圖為題目 右圖為此題解析 請問這題題目說的『碳酸亞鈷在無氧環境中加熱分解後』 ，如何得知其為完全分解，因為這題我主要是卡在3.57克，是否完全分解成產物 謝謝回覆

*2.有3.57 克的碳酸亞鈷(CoCO3)在無氧環境中加熱分解後,產生一種鈷的氧化物A 2.25克和CO2A曝露在空氣中會和氧氣反應轉變成另一種鈷的氧化物B2.41克。 (原子量:Co=59) (1)寫出碳酸亞鈷加熱分解的平衡反應式。 (2)寫出A和氧氣反應的平衡反應式。 DEER 387,X 59 12 149 g [黎明中學修訂] A= A- CxOy.