想請問第十二題和第五題🙏🏻🙏🏻

E C E 丙:水與過氧化氫 甲:氧與臭氧 1-32 10.下列哪些組的物質,可用來說明倍比定律? 乙:一氧化碳與一氧化氮 丁:一氧化氮與二氧化氮 戊:氧化鈣與氫氧化鈣A) [102學測] (B)甲丙 (C)乙戊(D)丙丁(E)丁戊 (A)甲乙 2 4 11. 已知在化學反應X+2Y→3Z+W中,2克的X能與4克的Y完全反應,生 成5克的Z。若要生成3克的W,則需要有多少克的X參與反應? (A)2 (B)3 (C)4 (D)5 (E)6 [102 學測] 12.有一容器裝有X2,Y2 兩種雙原子的氣體分子,其莫耳數比為1:2,在定溫 「定壓下反應,反應完成後體積變為原來的1/2,若該反應只有一種產物,並 且為氣體,則該氣體產物的分子式可能為何? (A) X2Y (B) XY (C) XY2 (D) X3Y2 (E) X2Y3 As X2+12 A 1+2=3 [110 指考] BA(A) 20 (4)

想問17題該如何算！

((E)自然界的碳酸鈣與實驗室合成的碳酸鈣,兩者碳、氧、鈣的質量比相等 三、混合題(共15分) 16~17為題組 去碳燃氫,指的是改良現有的天然氣發電模式,在燃燒天然氣前,先將甲烷中的碳分離出 去,只留下乾淨的氫氣作為燃燒燃料。為了讓發電時產生的二氧化碳量減到最低,其中一種改造 甲烷的技術,是在700 至1100 °C的高溫時,使甲烷與水蒸氣反應,變成一氧化碳和氫氣,稱為蒸 氣甲烷重組技術。目前全球的氫氣有9成以上,都是用此方式製造的,也就是所謂的「灰氫」 PV=nRT RV = nRT. 化學反應式:CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g) 16. 若想要理解「蒸氣甲烷重組技術」合成氫氣過程中,在同溫同壓下,甲烷、水蒸氣、一氧化碳、 氫氣之間反應的體積比為何呈現1:1:1:3,需要用哪一種定律或學說去解釋才合理?(5分) (A)定比定律 (B)倍比定律 (C)質量守恆定律 (D)氣體化合體積定律(E)亞佛加厥定律。 答: E₁ 17.高溫高壓下,若反應物甲烷及水蒸氣能完全反應,欲合成15毫升的H2分子含x個原子,至少 需要多少毫升的 CH?反應物甲烷中總共含有多少個原子?(每個答案5分) 答:

求解

C A (A)(Z)>>(T)>(甲) (B)(甲)>>(Z)>(T)(C)(乙)>(1)>>() (E)(1)>()>(乙)>(例。 (D)(Z)>(甲)>>(1) ④ (甲)6個氧分子,(乙)0℃、1atm下,22.4mL氫氣、1×10-21 mol氧分子、 ((T)1×10-21g氮原子,上述四項的質量大小依序為何? (原子量:N=14,O=16)

問這兩題 答案是B A

EA 126 1212211 (B) CO2’CS (C) SO- S2O3 (D) NO 11205 (E) 10,170 7. 元素A與B形成I、II和Ⅲ三種化合物,若3.6克的I、4.4克的II與6.8克的皿中, 所含的A皆為2.8克,則三種化學式依序可能為何? (A)AB、AB、AzB2(B)AB、AB、AB5(C)AB、AB、AB (D)AB、AB、AB= A (E) AB、AB、A2B3 。 26 0.8 2,876 0.8.116.4 128√ 4 = 1:2:5 8.若化合物AB的重量百分組成為60%A與40%B,則化合物AB的重量百分組成 下列何組重量百分組成最接近? (A)27%A與73%B(B)33%A與67%B(C)40%A與60%B(D)50%A與50% (E) 60%A與40% B。

請問為什麼ph值變為13後[OH-]變為10負一次方M ？

◎ 13~14題為題組 5.7 1/21 26 = RX 在某固定溫度,化學反應I(aq) +OCl(aq) → Or(aq) + Cr (aq)的反應物初始濃度、溶液中的 氫氧離子初始濃度及初始速率間的關係如下表所示: I的初始濃度(M) OCI 的初始濃度(M) OH的初始濃度(M) 初始速率(mol/L.s) 3.6×104) X2 實驗 編號 7 1 2×10-3 4×100 :) xz -3 1.5×10 1.00 1.5×103; M 1.8×104 1.00 2×10-3 4×10-3 1)x2 3×10-3 X2 2 3×10-3 1.00 2 3 4 13. 上述化學反應的速率常數(k)為何(s')? 2.001/2 -4 1.8×104 ↘7.2×10-4 7.2X10X2 -1 r> k[]] [oc₁] [o] (A)k = 0.1 (B)k=6(C)k=10(D)k=60(E)=600。 (14. 若實驗編號1的其他濃度不變,僅將溶液的酸鹼值變更為pH=13,反應的初始速率 為何(mol/Ls) ? (A)1.8×102(B)1.8×10(C)1.8×107 (D) 1.8×10(E)1.8×106. -4 0 =2

求解第11題

(2)四種物質中,何者可能是水? (A)甲(B)乙(C)丙(D)丁。 (3)當溫度不變時,體積為何會一直變大? 100c 220 260 300 340 380 420 温度(K) 10. 在100℃時,4.0莫耳A液體與1.0莫耳B液體混合成一理想溶液。達平衡狀態時,測得蒸 氣中A與B的莫耳分率皆為0.5。在該條件下,請回答下列問題: (1) 依據上面敘述,可以判斷溶劑A與B在100℃時的飽和蒸氣壓大小關係為P 【 < 1 Pa(請填>或<)。 0.8A=0.278° (2)依據上面敘述,可以計算純溶劑A與B在100℃時的飽和蒸氣壓之比P:P= 【4】 993+3=0.93424 0.43=186x21/000 1. 附圖為葡萄糖水溶液之冷卻曲線,原溶液包含600克水與葡萄糖 40克。水溶液經冷卻15分鐘後,共析出冰多少克?4000=5900-95 0.93 = 1.86x + x/0001-4× 600-W 1000 300-m 1.86 0 9 m = 1400 °C w= 155. ff - 1.86 12. 進行某非揮發性、非電解質溶於環己烷(CH2)的凝固點測定實 驗,已知環己烷之正常沸點為81.0℃、凝固點為6.5℃,莫耳沸 點上升常數為2.75℃/m,莫耳凝固點下降常數為20℃/m,試求: -3.72 0 1 -1- L 5 10 15 冷卻時間(分) 1/28 12500 M:128 (1)取0.384克X物質完全溶於7.5克環己烷的液體中,測得凝固點為-1.5℃,求X物質的分 =2R in x000125 1-20×0.384x252500100

想請問這題： OH-並不是這個化學反應的反應物， 那為什麼速率定律式要考慮到OH-的濃度?

12~13題為題組 01.0 05.0 在某固定溫度,化學反應(g)+OCl(aq) 1 (aq) Olia) + Cla)的反應物初始濃度、溶液中的 氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關係如下表所示: 實驗 I的初始濃度 OC的初始濃度 OH⁻的初始濃度 初始速率 編號 (M) (M) (M) (mol/Ls) 1 2×10-3 1.5×10-3 1.00 1.8×10-4 2 4×10 -3 1.5×10-3 1.00 3.6×10-4 3 2×10-3 3×10-3 2.00 1.8×10-4 4 4×10-3 3×10-3 1.00 7.2×10-4 上述化學反應的速率常數(k)為何(s')? (A)k = 0.1 (B)k=6 (C)k=10 (D)k = 60 (E)k=600 解答:D

請問D選項ph值為什麼不變，cl-增加濃度不會變大嗎

BRZ 16. 16. 下列有關平衡系的各項說明,哪些正確? (A)CH,COOH(aq) → CHCOO(aq)+H(aq)的解離平衡系中,加入CH,COONa(s)時, 平衡必向左方移動 (B)在N2(g)+3H2(g)=2NH,(g)+22千卡的平衡系中,增加壓力,則平衡必向右方移 動,增加氨的產率 (C) AgCl(s) = Ag(aq) + Cl(aq)的平衡系中,若在定溫時,加入AgCl(s),平衡必向右 移動,增加Ag+和Cl的濃度 鹽酸中,加入KCl(s)時,其pH值會增加 H4 = H++LI (E)HS(aq)=2H+(aq)+S²(aq)的平衡系中,因加入強酸,平衡必向左移動,而減少 S離子的濃度

想請問一下這題為什麼 依題式2C6H12O6與O2的係數比得知氧氣產量會是0.25×1而不是0.25×6？

(D) 59.極光綠碳生態永續公司栽種的植株每棵總重10公斤,全日的呼吸作用(式(1)效率假設為 一定值,晝夜週期均為12小時,白天可使植物體內C含量增加252ppm:夜晚植物體內的 C含量則會減少 48ppm。請問該植株每棵每日光合作用(式(2))產生的氧氣量,在常溫、常 壓下的體積為多少甜8. Popu假設臺灣的常溫常壓下,1莫耳氣體的體積為25升) C6H12O6+6O2 → 6CO2+6H2O 式(1)。 呼 12H2O+6CO2 → 602+C6H12O6+6H2O 式(2) 光 (A) 0.25 "* &/mol = loooming 依式(2)的CotHize與O2 白天植物C含量增加量是光合作用→ (B) 4.25 的係數比得知華氣產量固碳量一呼吸作用排碳量所得。 (C) 5.25 : 0.25.x | = 0.25 (mol) Oz 白天同時進行 (D) 6.25 (E)37.5 在台常渴壓下D2能積: 計算光合固碳量,須將呼吸排碳量回去 0.25X25=6.25(W 光合使體內增加的C含量:252+48=300PPM 每棵植株因碳量:300X10 x163 220.25(101)碳 [mg/kg) 12

請問卡計如何算出莫耳溶解熱？求列式與過程謝謝🙏，課本只有答案沒有詳解🥲，答案是31.6 kJ/mol

練習6 某生欲利用簡易卡計,測量硝酸鉀的溶解熱。已知卡計每上升1℃所需熱量為17.3J,將1.00克 的硝酸鉀加入蒸餾水中,配製成20.0 mL的水溶液,此時水溶液的溫度下降量為3.10℃,試計算 硝酸鉀的莫耳溶解熱,並寫出其熱化學反應式。(假設水溶液的比熱為4.18J/g℃、水及水溶液 的密度均為1.0g/mL)