第二題的C選項。為什麼氫的失去可以視作發生氧化

0.5 mol 0.5 mol HCI、 0.5 0.5 mol Na 1+0.5 0.5 mol NaCl I mol Cl =1.3 1 mol Na 1+1 1 1 mol NaCl 1 l mol Cl 1+1 0.5 mol 1.5 mol Na 1.5+0.5+1 1.5 NaOH、 0.5 mol OH 、 1 mol NaCl 1 mol Cl 1+1.5 =1.2 2 mol Nat. 2+1+1 1 mol NaOH、 2 1 mol OHT 1+2 1 mol NaCl 1 mol Cl =1.3 導電度與離子濃度成正比,故溶液的導電度先降後 升,應選(E)。 焦點 氧化還原反應 164 範例14 (1) O (2)(A)(B)(C) (1)N、H已平衡,左邊有12個氧原子,故X為0。 (2)(B) NOz → N№,失去氧,所以NO,發生還原,為氧 化劑。(C) H2O2 → O2,失去氫,所以 H2O2發生氧 N 1E. (D) O. 0: M01 M 化。(D) .0。(E):N≡N:,含有參鍵。 N:7個價電子 經典題 14.1 (A) 國>Hq (A)電池的充電或放電皆為氧化還原反應;反應式中, 若有元素態物質,該反應為氧化還原反應。 (B) 2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(aq) → CaCl2(aq)+2NH;(g)+

想請問這題Q1、Q4怎麼比較大小 謝謝🙏

料 例題 吸熱、放熱反應與熱含量變化 11 ② CH3OH(1)+aO2(g)→b CO2(g)+cHO(g),△H=-22k543 下列各反應式均為乙醇的燃燒反應,其中2、2、2、2、均為正值,普20 ①C₂H₂OH(I) + a O2(g) → b CO₂(g) + c H₂O() -- AH=-Q, kJ 48 mis 1 ③ CHOH(g)+a Oz(g)→b CO2(g)+cH2O(l),AH=- Q3 kJ ④ CH3OH(g)+a Oz(g)→b COz(g)+cHO(g),AH=-Q4kJ 已知方程式中的a、b、c均為正整數,且水的莫耳汽化熱大於乙醇的莫耳汽化熱,試問 下列敘述哪些正確?(應選3項) (A)a+b+c=8 (B)①、②、③、④均為放熱反應 22 (C)2>Q>&> (D) Q3 > Q4 > Q1 > Q2 (E) Q1 Q2 Q3 Q4 (3)反應物的耳數 答 ABA C Jej 23 (21) 24 - (22) 60-HA 811-(80+(8) HA (A) 121 C2H5OH + 302 01792 2菀耳成水放熱 xkJ 【燃燒生成水放熱 Q3724 CDE 放熱:生反 zy kJ I I ( 21 C2H5OH + 302 → 2002 +34/20 (9),0 CH=-285.8 kJ (a),H (3)OH a+b+c=3+2+3=8.0(T) AH=-285.8×2d C2H5OH(g)+302(g) C2H5OH (1+302(g) Q4 Q1 合脚本基 (E) 如最華 0期(A) 惠豆腐鸡蛋湯甲(日) 2CO2(g)+3H2O(g) (無盡,卻藏文學(2) of JK BR 2 (219)+320,00

第11題的B選項 為何不是酸鹼中和

disvas FOLL 內至某一溫度,pH值變得小於7時其代表的涵意應爲?(應選2項) 溶液呈現酸性 (B)此時溶液呈現中性)(S)水的離子積常數應本於大於 T10 14 (D)氫離子的濃度應大於10M(E)此時溶液的POH值應大於7。 of b [H] [OH] > IX (014 11. 下列哪些敘述屬於酸鹼中和反應?(應選3項) 中性純水PH=POH==PK11 (A)鎂帶燃燒 (B)鋅片丟入酸中會產生氣泡(C)被蜜蜂叮咬時,可在傷口上 塗抹氨水或肥皂水消腫(D)胃酸過多時,可服用胃乳片來緩解胃部的不適 (E)發粉的主成分是小蘇打,加入檸檬酸,可使麵團膨脹,製作麵包。 tog 10=14 CDE [OH] > 10 Th -14 3 -2 "10 ----] BE 12. 黃老師對已知濃度各為0.1M之甲、乙、丙、丁、戊五種物 質,進行以下兩個實驗的測定: 103314 實驗一:以附圖裝置測定五種物質水溶液的導電性,若有導 電性,則燈泡發亮。 M 10.0 73.1 實驗二:以藍色石蕊試紙測定五種物質的酸鹼性 所得結果如附表:(應選2項) 局 化合物 藍色石蕊試紙檢驗 燈泡亮與否 甲 : 不變色 發亮 Pt Pt 加入物質

為什麼把氣態化合物的分子量乘重量百分比會等於X的重量？

B 5. 化學(Chemistry)一詞源自中世紀的煉金術(Alchemy),有「形態變化的學間」 之意。然而,煉金術士與早期化學家並不善於進行量測的工作。舉例來說,定比定 律和倍比定律要一直到1630年左右才被發現。下表即為一簡單的測量實驗之結果: B 已知X 與 皆為元素物質,且可組成五種不同的氣體化合物。測量同溫同壓下, 化合物與同體積氫氣的重量比,以及化合物的X重量百分率後,結果紀錄如表1。 下列敘述何者正確?(應選2項) 同体積的氣体有相同的莫耳)重量比=分子量比 化合物 甲 乙 丙 丁 戊 氣態化合物重 22 22 15 8 29 35 必有整個入 同狀況下氫氣惠38 X之重量百分率(%) 82 80 75 83 86 120-12的因投 (A)X的原子量可能為18 44 30 16 58 no 2 2 2 (B)化合物的分子量為16 44x82% 30%80% 16X75% 58x83% (C)化合物乙和丙中,若是,泰間的董量比为4.3 7086% (D)若乙的化學式為 XY3,則丙的化學式為 XYXY4 (E)甲~戊的X、Y質量比遵守定比定律 12/36,24,12,48,60 求最大3,2,1,4,5

請問第一小題為什麼會有BDG? 謝謝各位大師

範例二 再論電解質-高中必備 由所列物質及狀態回答下列各題: (A)Cu(s) (B)PbI2(0 (C)CH,OH() C雜物質 (D)NHCl() (E) CuSO4() (e) (I)P 4(e) (F)H,SO() (C) HCl(a) (H)(NH)CO (1)白磷 (J)石墨(3) (1)哪些可以導電? (2)何者以離子移動而導電? (3)何者以電子移動而導電? (4)哪些是離子化合物? (5)何者為分子化合物,但水溶液可導電? Answer: (1)(A)(J)、(B)(D)、(B) (2) (A)(B)(D)(E)(G) (H) (I)(J) (B)(D)(G) (3) (A) (J) (4)(B). (D). (E) (5)酸類+NH3(H 版權所有-14-翻印必究 ·李哲化學 ahem is try

為何B對

(E) 16。 6.02x1023 mol↑ ABD & 若化學家改訂定1莫耳之粒子數為100,則下列哪些正確?(應選3項) (A)氧分子量為32 (B)理想氣體在STP 下莫耳體積為 23 22.4 6.02×103 1 mol = 32g 6.02x1023个 Ft (A) 10204= 32 11-32. 6-02×10239 602×1081020 US (A). NA IS (8) 過 6.02x688 100 (C) 32.0 克氧含有2×6.02×10 個氧原子一每一個氧原子質量天生固定不变 莫权变。 (D)一個氧原子質量(克)不改變 (E)1M溶液的濃度將變小。 n ES (C) AS

想問一下選項D(NO和NO2具倍比關係）為什麼不對 謝謝

(b)光合作用是化學能轉換為熱能,蛍光棒是 轉換為電能 B(C) 20. 由下圖所示,下列敘述何者正確?(原子量:F=19,S=32) ISAN (A)X=16 (B)(a)為SF。 ( (a) 氟原子57克 硫原子×克 L(C)(b)中,氧的氧化數為+2 (D)(c)與NO:具有比關係 (b) SO 氧原子24克 NO 氮原子21克 (c) 32-48=x-24 24.1 x-1603Fc (E)1個(c)的質量為30amu Ne Ma 2+ Ca

B為什麼錯?加入A氣體不是會加快正反應速率嗎

反應速率 =7643 v.phr.)將.. 【一直」 in a ro Chemistry c library e shelter vert(避免 ffrom 【注意襲 bxm 41 iend 冷戰時 25.於A(g)+3B(g)+熱量=2C(g)+2D(g)的平衡系中, erate 加入下列何種因子,將使正、逆反應的速率變化 與時間關係圖如右所示?(R表原平衡速率,表 新平衡速率) 在移去C氣體(B加入A氣體(C)升高反應溫 度(D)壓縮容器體積(B)定壓下,加入He 26. 右圖表示 NO H2NO2之平衡達成後之時間濃 施以下列條件何條件使該平衡狀態改戀? 31 R'z R't R₁ =R 反應時間

24題 要怎麼判斷加入過量試劑是否會再次產生反應

X 甲 濃度 水溶 溶液代號 X丙 依序加入的成分 Na+、K+、CD、BV巷 (Br H+、Mg2+、IT 、 HSOA Fe²+、NO、S27 + ㄨㄛˋ 戊 Ag+、K+、H、Br Nat、Ca2+、CO、H+ (A)甲(B)乙(C)丙(D)(E)戊。 Tit GC沉澱 乖、亞、眼、亞耙、金鍍 103 指考 • (B) 22.在含下列離子濃度0.1M 的各溶液中,加入同體積的0.1M 氯化銨溶液時,何者會產生 沉澱? (A)Na+ (B) Ag+ (C) Ba²+ (D)AI+ (E) Hgz 2+ 。 > 過渡元素A(1 (過量可溶 含有 Agt,Cu²+, Fe²+離子的溶液(濃度皆為0.1M),通常可以下列何試劑分離 Fe+ 離子? 34 (A)鹽酸(B)硫酸(C)氫氧化鈉 (D)氨水。 (A)寫下列各實驗中,如所加入(或通入)之試劑為過量時,何者最後沒有沉澱? (A)加濃氨水於0.1M 硝酸鋁水溶液 34 NH (B)加 NaOH 水溶液於0.1M CuSO』水溶液 Cu2H NaOH PAIIS) 1(041) 3 (5) NH組數 WHE → Cu(orl)₂ (s)' 9 Al(OH)3沉澱 *x > Cu(OH)2 R (C)加Agl(s)於0.1M氨水 x,最後仍有AGI沉澱 (D)通CO於0.1M 氧化鈣水溶液。 Calori)2(aq) 02 Calv3(s) Ca(4683)2(94) (BDE) 25. 溶液加入Cl-(aq)時生成沉澱,加入SO-不沉澱,則溶液可能含有何種離子? (A)Pb²+(aq) (B)Ag+(aq) (C)Mg²+(aq) (B) Cut(aq) (E) Hg2+(aq)。 第一章化學平衡

23題 為什麼D選項的Ag+和Cu2+不會跟Fe3+一樣和OH-反應產生沉澱

X 甲 濃度 水溶 溶液代號 X丙 依序加入的成分 Na+、K+、CD、BV巷 (Br H+、Mg2+、IT 、 HSOA Fe²+、NO、S27 + ㄨㄛˋ 戊 Ag+、K+、H、Br Nat、Ca2+、CO、H+ (A)甲(B)乙(C)丙(D)(E)戊。 Tit GC沉澱 乖、亞、眼、亞耙、金鍍 103 指考 • (B) 22.在含下列離子濃度0.1M 的各溶液中,加入同體積的0.1M 氯化銨溶液時,何者會產生 沉澱? (A)Na+ (B) Ag+ (C) Ba²+ (D)AI+ (E) Hgz 2+ 。 > 過渡元素A(1 (過量可溶 含有 Agt,Cu²+, Fe²+離子的溶液(濃度皆為0.1M),通常可以下列何試劑分離 Fe+ 離子? 34 (A)鹽酸(B)硫酸(C)氫氧化鈉 (D)氨水。 (A)寫下列各實驗中,如所加入(或通入)之試劑為過量時,何者最後沒有沉澱? (A)加濃氨水於0.1M 硝酸鋁水溶液 34 NH (B)加 NaOH 水溶液於0.1M CuSO』水溶液 Cu2H NaOH PAIIS) 1(041) 3 (5) NH組數 WHE → Cu(orl)₂ (s)' 9 Al(OH)3沉澱 *x > Cu(OH)2 R (C)加Agl(s)於0.1M氨水 x,最後仍有AGI沉澱 (D)通CO於0.1M 氧化鈣水溶液。 Calori)2(aq) 02 Calv3(s) Ca(4683)2(94) (BDE) 25. 溶液加入Cl-(aq)時生成沉澱,加入SO-不沉澱,則溶液可能含有何種離子? (A)Pb²+(aq) (B)Ag+(aq) (C)Mg²+(aq) (B) Cut(aq) (E) Hg2+(aq)。 第一章化學平衡