原子結構的地方，請問為什麼同一元素電子數越多 ，半徑會越大呢？

各位大大我是高二三類的，我化學真的有夠糟糕，每次小考有40就不錯了，段考也才20、30，但我都花很長的時間在讀，有問題也會問哥哥、同學、老師，但到了段考、小考腦袋都空空，想問大神們1.選修化學該怎麼讀呢？2.如何把學會的靈活運用在考場上？ 謝謝各位花時間看完🙏

請問②的敘述為何為對，8A族元素不是才是同週期中非金屬性最強的元素嗎？

♡ 6.下列有關原子結構和元素週期律的敘述正確的是: 以原子序為15 的元素為7A族元素 c 27A族元素是同週期中非金屬性最強的元素 July pot RA 是 3) 第二週期 4A族元素的價電子數一定為84 (4) 原子序數為12 的元素位於元素週期表的第三週期2A 族V a) 12 13 ) 204 (D) 34 @ 2.3)。 (() () (C) () ( Why 8A?

想請問第三層價殼層若要畫圖放滿18個電子該如何畫 謝謝🙏

chapter 01 原子 「電」中的電子 價殼層與價電子的 共通的規則,即每一殼層最多能 容納的電子都有特定的 經過科學家複密的研究,發現原子內的電子排列。 目,第一~三層容納的最多電子數分別為2、8、18 傾向先進駐低能階的殼層,例如氫原子(JH)只有1個其價殼層 子、氮原子(JHe)有2個電子,這些電子都在第一殼層性質, 鏈(GLi)、鐵(JBe)、硼(GB)、碳(C)、氮(N)」(He 氧(O)、氟(F)及(ioNe)原子中的電子排列情形,员(IoT 則是第一殼層填滿2個電子,第二殼層分別有1~gn 於最右 電子。週期表第三列元素的鈉(Na)、鎂(Mg) 不易 (agal)、矽(Si)、磷(isP)、硫(165)、氯(CI) 體的形 及氫(lear),其第一、二層的電子都是填滿的,從左手 右依序第三層分別有1~8個電子。原子序1~18的原子 其電子在各能階中的排列情形,如圖1-34 所示。 EE 金述 q但 A 而不是 M層 L層 K層 氢(H) (He) c內層電子 最外層電子 ( He 子(價電子) 1 SO Tre (6C) 2 U (F) 5 (Ne) 鏈( Li)」錢(JBe ) 588 (5B) 氮(N) 氧(so) 00(Lic 00 o Boo 2.1 2,2 2,3 2,4 2,5 (Na) | IX ( 12Mg) 18 ( 13A1) TD (19Si) ( 15P) 2,6 2,7 2,8 硫(SS)|氯(Cl) (igAT) C | 000 0 000 Mg 000 000 (Al ooo 10 Sinoooooo OOO OOO 00000 01 oooool 2,8,1 008 2,8,2 2,8,3 2,8,4 2,8,5 2,8,6 2,8,7 2,8,8 2 4 LO 價電子數 6 7 8 ( He BFIN) 圖1-34 原子序1~18 的元素之電子排列示意圖

有物理學霸會這2題嗎😶～ 求解 謝謝🙂🙂🙂

閱讀 「」 依國際單位系統,長度的基本單位為m。lm 的標準最初曾經被定義為「由北極經巴黎到赤 道的子午線(經線),其長度的 則地球的半徑約為多少m? (89學測) 107 (A)6X10* m (B)6×10°m C (C)6×10°m (D)6×1010 m (E) 6X 10'2 m 近代物 速度非常慢 如原子、 我們的日官 (Global E 人類發射了 這導致每 1-4 物理學簡介 天正確的 廣義相 衛星照 狹義相 5. 關於物理學與跨領域的挑戰下列敘述哪些正確?(應選3項) (A) 化學家要理解原子和分子的交互作用時便獨力發展出量子化學

2、3A族的電子式課本上寫的不一樣 有區別嗎還

48 高中學習講義 (全) 3. 路易斯電子點符號(電子點式) (1)原子的化學性質取決於價電子數,因此路易斯首創 電子數。 IN A 族 數 TA MA ·X. * 電子點式 X x. 小提醒 e之電子點式為:He,與上表之W A 表示法不同。 (2)氨、氮、氨等皆為純氣,化性不活潑,氨的價電子 8個。 第二、三週期元素的電子 - IIIA VA 族 FIA || A 週期 第一週期 H 1) 第二週期 Li. • Be: B. C. (,1) 12,2) (2,3) (2,44 第三週期 Nae -Mg- Al- .Si. (2,8,1) 12.8.2) (1,8,3) 12,8,14 3) 陰離子的路易斯結構: 填入陰離子的價電子→加上中括號→ 標示負電 例氯離子(Cl):: C1: :-- [:ci:) -- 1:9 陽離子的路易斯結構: 鈣形成陽離子時,失去唯一的價電子,因此其路 8.5 4) 原子結構 素電子排列示意圖如右,則關於該元素的敘述 ? 了左右右 10回所

想問一下這題閱讀題的A,C選項（答案是CD） A選項我的問題在後面，詳解是說因為夸克無法單獨存在所以最小基本電量是電子，但是我用多個夸克去組合質子中子，這樣的話夸克還是不能算是最小基本電量嗎？為什麼一定要單一存在才能代表基本電荷電量？ C選項我的問題是文章最後不是有提出難道... 繼續閱讀

1810年道耳頓提出原子說,認為原子不可分割,是組成物質的最小單位。一直到1897年, 英國物理學家湯姆森用真空管研究陰極射線時,發現了更小的粒子——電子。1911年拉塞 福以a 粒子轟擊金箔時,發現原子裡面有個質量集中且範圍極小的區域,確定原子有核心 的存在,進而發現質子。1932年查克發現中子,確定了原子核是由質子和中子所組成, 人們才了解原子裡還有第三種粒子,且這種粒子是全新的,並非直接由質子和電子結合而 成。1964年蓋爾曼提出夸克理論,認為質子和中子皆由更小的粒子 (夸克所組成,質子 由兩個上夸克和一個下夸克組成,不同種類的夸克所帶電量不同,但組合後質子電量就是一 個基本電荷的電量,中子的電量就是零。後來科學家們陸續找到夸克存在的證據,但夸克仍 出 無法單獨存在。科學發展至今,不禁讓人疑惑,夸克是由更小的粒子所組成的嗎?答案雖然 未知,但相信對於真相的追求,是世世代代科學家不斷努力的方向。下列關於原子結構的敘 述,哪些正確?(應選2項) (A)質子由夸克組成,表示自然界中存在的電荷最小基本單位是夸克所帶的電量 (B) 下列粒子發現的順序由 先到後為:質子、電子、中子和夸克 (C)現今已知夸克和電子這兩種粒子無法再分割成更小的粒子 (D) 原子核的直徑尺度和原子直徑尺度相比大約是1:105 (E)中子是由一個帶正電的質子和一個帶負電的電子組合而成,故電量為零。

為什麼氫原子荷質比是0？為什麼氫離子不是0？

2 AD 二、多選題(每題1分,共 56分) (1下列哪一粒子之荷質比的數值為零? (A)氫離子 (B) a 粒子(C) 電子 (D) 中子(E) 氫原子 H 下列有關原子結構的敘述,何者正確? (4分源呈電中性,其原子序等於原子核外的電子數 (B)大多數原子核僅由質子所構成 D A

求解

{ { ( ( 01. 組成物質的最小單位是原子,目前科學界已知的原子已達118 種。試問原子直徑大 小約為多少? (A)10 公尺 (B)10 奈米(0)10 奈米(D)100微米(E)100公厘。 12. 學生常使用的原子筆筆尖規格,以等較為常見,指的是筆尖鋼珠的直徑 為0.5 mm、0.4 m則直徑04 mm 的筆尖鋼珠,含有的原子數目約為多少? (A)1010 (B)10 (C)10 (DIP (E)10°個。 13. 拉塞福由a粒子散射實驗,提出原子的有核模型,下列何者不是該實驗的結果? (A)大部份的a粒子穿過金箔沒有偏折(B)實驗後金箔帶正電 (C)實驗時電子被撞 出來,發現了電子(D)原子大部份的質量集中於內部一個極小的區域(E)有極少數 的a粒子以極大的角度反射。 54. 物質由原子所組成,原子又由更小的粒子所組成。到目前為止,在科學實驗上無法偵 測到任何內在結構的粒子被稱為基本粒子;請依以上敘述,判斷原子、電子、質子、 中子、夸克,哪幾種為基本粒子?(A)只有電子 (B)質子及中子(C)電子、中子 及質子(D)只有夸克(E)電子以及夸克。 05. 下列各項有關於原子結構的敘述,何者是錯誤的?(A)原子內部質量分佈不均匀 (B)質量數即原子的質量(C) 質子數目不一定等於中子數(D)原子核是由質子及中 子組成(E)原子核占有原子絕大部份的質量。 06. 一個绝(Cs)原子的原子核內,含有二個質子,y個中子,則x+y為多少? (A)55 (B578 (C)133 (D)188 (E}}10。 - _

請問這個2拍r=n lambda是怎麼得來的呢 感覺像是波爾氫原子的公式 可是我一直在課本翻不到 拜託各位了🙏

( 19. (C) 目標:應用:波耳氫原子模型與物質波的綜合應用 出處:選修物理(下) 原子結構與原子核 解析:2Tr=n=n. ( h 9 000 P :: nh p= n=1, 2, 3 , ...... 2nr 20. (E) 9 目標:推理分析:質能互換與單位面積、單位時間 接收能量的綜合分析 . 甘林 TikTTT