唐太宗時期一位稱為瀏陽人李畋發明了爆竹,明清時期燃放煙火已相當盛行。但是
,直到 19 世紀德國化學家本生才對煙火進行系統性的研究。
本生在某次實驗將食鹽撒在火焰上,突然閃出黃色火光,接著又發現燃燒不同金屬
化合物就呈現不同焰色,氯化鉀是淡紫色、氯化鈣是磚紅色、氯化鉀為洋紅色、氯化鋇
則是黃綠色,以上統稱為「焰色實驗」。
原子核外圍有一層層電子所環繞,當物質
燃燒或受熱時,原子核之外的電子吸收足夠能
量,從內層軌道「躍遷」到外層軌道,如圖(一)
;而燃燒後,電子又從外層軌道跳回內層軌道,
此時就會放出多餘的能量,像是光或熱,如圖
(二)。此外,因為每一種金屬的電子數量和分布
都不相同,所以放出的能量會形成各種特定、
不同顏色的火光。此為「焰色實驗」的原理。
內層軌道
圖片
(一)2.本文所探討的科學原理,不包含下列哪一項概念?
(A) 原子結構︾
(B) 金屬元素 v
(C) 能量的得失
(D) 化合物的性質
A
※圖未依真實比例繪製
外層軌道
3. 已知:電子在外層軌道的能量>電子在內層軌道的能量,
則「高空中的煙火秀」可採用下列哪一段敘述來進行解釋
,最為適切?
(A) 電子從高能量降回到低能量,放出的光與熱
(B) 電子從低能量躍遷到高能量,吸收的光與熱
(C) 原子從高能量降回到低能量,放出的光與熱
(D) 原子從低能量躍遷到高能量,吸收的光與熱
圖()
▶解題幫手
本文在探討不同金屬因
原子結構不同,經燃燒
而有不同的色光。
▶解題幫手
物質燃燒時,電子吸收
足夠能量,從層軌
道躍遷到層軌道;
燃燒後,電子會從外
層軌道跳回層軌道
(填外或內)