| (A)(B)(D) (E)
-
0.50 (M),在水中的解離
(aq)
(aq)
[] = -
離出的“子濃度([H'])與酸的初濃度(CHA])之間的
水溶液中静、顺
8.5
(3) 初濃度[NH- ]) =
17.
1.0
反應式為NH (aq) + H. Ou = NH + OH
由於K、很小,且0.50 >x,因此可得 [OH]=
K. Co = 1.8×10×0.50 = 3.0×10 (M)。
(B) 基於質量平衡原則,達平衡時,
[NH]+[NH = 0.50 M2
(C) NH,為弱電解質,會發生部分解離,因此
定溫下
北則為鹼所解離
E (IROHL)
[NH] < 0.50 MM。
(D)弱電解質為部分解離,因此溶液中溶質大部分以
分子形式存在。
(E)溶液中必須遵守電荷平衡,因此溶液中陽離子總電荷
等於陰離子總電荷,所以H]+[NH T] = [OH ]。
O
[H]
練習5-6
25℃時,已知0.20 M的苯甲胺(CH-CH.NH)溶液中
–’M K, ?
2.oxlo
酸鹼強度除了利用 K. 及K的數值來判斷外,亦可
利用測量酸、鹼的解離百分比(percent disociation,通
常用來表示)來判斷。酸的解離百分比定義為酸所解
100% %
(
5-19);而鹼的解
百分