Question

(ᯅ̈ )

想請問當量點時算[OH-]代的公式濃度是誰的濃度？

09 15 ²2 22 H² mole = OH mile in
of
(不解的,但實際)
塩水解
的“任是由唱致水解决定的条
水解 日
A +H2O → HA + OH
kw
(Ku-K₂) [0₁1] - Kulim
Kb
[PH] = (m
Ka

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

parrot

如果是強鹼滴弱酸，那在當量點時會有弱酸鹽，水解後會放出氫氧根離子，這時候的K值就是Kb，氫氧根離子的濃度就是弱酸根濃度乘Kb開根號
Kb = [HA] [OH-] / [A-]

(ᯅ̈ )

謝謝🥹

(ᯅ̈ )

想請問這樣是對的嗎？
當量點時
弱酸根濃度=鹽類濃度=強鹼濃度

(ᯅ̈ )

還想請問為什麼[HA]=[NaA]時緩衝效果最好？

非常謝謝你😭😭

parrot

上面問的是對的😀
緩衝溶液就是指加入少量酸或鹼，pH值不會大幅度變化
如果酸根或弱酸的量有其中一方比較多，那另一方的緩衝效果就會比較少

當[HA]=[A-]時，在平衡常數裡可以消去，這時候pH=pKa（Ka多少pH就多少），所以當加入少量酸（不超過酸根濃度），因為勒沙特列（右邊量變多反應往左），所以pH值還是會穩定=pKa。同理加入少量鹼使氫離子變少反應往右，所以氫離子量還是維持在一個值。

(ᯅ̈ )

謝謝你 太⚡️ㄌ

parrot

不會😂