想請問第一題 為什麼算出來的能量要大於E

210 高中學習講義物理(全) 範例 2 光電效應 學 下列兩表分別為部分電磁波的波長與頻率,以及移去金屬表面電子所需能量等資料,請 根據兩表格的資料回答以下問題:(普朗克常數為h=6.63×10-34J·s) 1.愛 (1) 部分電磁輻射的波長與頻率 紫外線 藍光 紫光 綠光 黃光 橙光 紅光 紅外線 (2 波長 小於 380- ~ 450~ 495~ 570~ 590~ ~ (nm) 紫光 450 495 570 590 620 620~ 750 紅光 大於 (3 移去金屬表面電子的最小能量 金屬 鉀 鈉 鈣 鋅 錳 銅 2. 能量(×10-19J) 3.30 3.70 4.79 5.84 6.56 7.48 (1)如果我們以波長為520nm的綠光照射下列金屬,哪些可以產生光電效應?(應選2 項) (A)鉀(B)鈉(C)鈣 (D)鋅 (E)錳 (F)銅 (2)用下列哪些光線來照射,無法使金屬鈉產生光電效應?(應選2項) (A)波長為300nm的紫外光(B)波長為400nm的紫光(C)波長為480nm的藍光 (D)波長為500nm的綠光((E)波長為550nm的黃光((F)波長為650nm 的紅光 AB ZF 21) he 1616710373x100 (520x109) hc E 19 = 【季 16163x10x (3x168) 3.7x1019 = 5.38×107 = 538hm (最) 入↑,光子能量↓

求救這題！

例題力 鐵生鏽與普魯士藍 將鐵片分別與鋅片與銅片以導線連接,放在盛有 K,Fe(CN)｡和酚酞溶液的培養皿中,如右圖所示, 下列敘述何者正確? (A)鐵片(I)附近呈藍色 (B)鐵片(Ⅲ)附近呈紅色 (CZn片(II)附近呈紅色 (D)銅片(IV)附近呈藍色 (E)鐵片(Ⅲ)的生銹速率大於鐵片(I)。 (II) Fe Zn. Cu2+ → Cu ·有絕緣皮的導線 Fe III 培養皿® N (IV) Cu

想問一下這兩題的差別 實在是不理解 謝謝～

<10-65 例題3 強酸與弱酸的比較 HCL CH3COOH單一番椒粉广 取pH值為3的鹽酸及醋酸溶液各1.0升,下列敘述何者正確?牛 (A)初濃度:鹽酸>醋酸 (B) 溶液中的[H+]濃度:鹽酸=醋酸 ①在兩溶液中各加水稀釋為10升,平衡後溶液中的[H+]濃度:鹽酸>醋酸 (D) 在兩溶液中分別加入過量且等量的鋅粉,反應剛開始時產生氫氣的速度:鹽酸>醋 酸 (E)承(D),反應結束後,產生氫氣的量:鹽酸>醋酸。 2H 何 約 (A) HCl CHS COOH. (B) 強酸 弱酸(部分解離) THPO 清水淋 #KX_K xx=(x+x)=[+H] (I) 3XXV=((-x)=[¯2H] (S) 1=2](8) Co:CH3COOHZHC野中續呈水:衡平简買(b) 22日,在中2H 皇冠中性 0:1+2×[HPO": PO, ES HO]+[-2]xS+[-2]={*HI (2) :衝平實$ [2]+[ 2H] + [Z_HT="2 寄 第 二 章 類題3 取0.1M HCl 及0.1M CH,COOH各1升,各置入過量且等量的鎂粉,下列敘述何 者正確? MOIXE L'HI CO (1)置入鎂粉前,溶液中的[H+]濃度:鹽酸 7 (2)置入鎂粉,反應剛開始時產生氫氣的速度:鹽酸 (3)置入鎂粉,反應結束後,產生氫氣的量:鹽酸 图 醋酸。 醋酸。 二 醋酸。

為什麼金屬純化時要加入少許硫酸？

2.金屬的純化:以電解法精煉粗銅 (1)裝置 ①陽極:粗銅板 ② 陰極:純銅板 → why?m ③ 電解液:硫酸銅溶液(添加少量硫酸) 純銅 CuSO和 H,SO之溶液 銅 粗銅(含鋅、 銀、金、鉑) 金、銀、鉑沉

我想要問第22題要如何算？

112 學年度 0 考題 西方 興了個氧分于作用生成2個水分子 D. 17. 有關氯化鈉結構的敘述,何者正確?(A)在固體中由許多NaCl 分子連接而成 (B)在固體中鍵結方式是共用價 電子而達成鈍氣電子組態 (C)在水中才能發生電子由Na*原子轉移至C原子而生成Na和CI (D)在固體中 Na+和Cl作規則的排列,不能自由移動,故不是電的導體 thot 18. 鋅與稀硫酸可反應產生氫氣。將所收集的氫氣在標準狀況下測量,得體積11.2升(已知在標準狀況下l mol 氣 體的體積占有 22.4 L,另 Zn 原子量 = 65.4),則所消耗的鋅(克)最接近下列哪一數值? (A)8.2 (B)16. 4 (C)24. 6 (D)32. 7 (E)65.4 Jmo 19. 取某醇類(CnH2n+2O)若干克,完全燃燒後,生成 88 克CO2與 45 克H2O,此醇的分子式為何? 48 (A)C₂H6O (B) C3H₂O (C)C4H100 (D)C5H120 H-①極性 0-0非極性 20. 下列有關化學鍵與晶體結構的敘述,何者正確?(若一共價化合物只含兩種元素,則分子內的共價鍵皆屬極性 := 2.5mol 屬晶体 鍵(B)非金屬原子之間一定含有共價鍵 ( 非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 (D)含有陽離子的晶 體不一定含有陰離子鈍氣,单分子 照 21. 以下哪一個物質熔化時要破壞共價鍵?(A)乾冰 (B)石墨(C)氯化鈉 (D)冰 22.20 mL 的某氣體烴類完全與 120mL 氧氣作用,在常溫下,氣體體積變為80 mL,將此剩餘氣體通過 KOH(aa)後體積變 為 20mL,則此烴分子式為 (A)C3H8 (B)C4H10 (C)CH4 (D)CH (E)C2H6 23. 太空載具常以氫氧化鋰吸收太空人所呼出的二氧化碳,其反應式如下: 2LiOH(s)+CO2(g)→Li2CO3(s)+H2O(1) = 6453(kg 6x22.5 = 135 (mol) 2x135 = 270(mul) 假設太空人平均每天所消耗的能量為 3000 大卡,而能量主要由氧化體內葡萄糖所提供,其反應式如下: CH1206(s)+602(g)→6CO2(g)+6H2O(1) △H=-2800 千焦,一天3000大卡 五天 15000大卡 則一位太空人執行任務 5 天所釋出的二氧化碳,至少需以多少公斤氫氧化鋰,始能清除完畢?(已知1大卡相當 於4.2 千焦;原子量:Li=6.9)(A)0.108 (B)0.538 (C)3.20 (D)6.50 (E)32.0 36.5. 63000十点 24. 阿齊家收到8月的電費帳單,右上角一小行文字寫著「貴用戶本期用電排放COz約264公斤,敬請節約用電,以減少 C0排放,降低地球呼化衝擊 共20 排放哥的計算是根據火力發需应以燃燒甲烷(C)所提供的熱能來發電所 。 270x22.5=6453(g)

第八題！

7 某溫度時 (log2=0.3) (A) 2 (B) 6.7 (C) 12 8 小琪在實驗室發現了一瓶許久未用的醋酸溶液,為了測知該醋酸溶液之濃度,於是取出該酷 酸溶液5克置於錐形瓶中並加水稀釋成 100 毫升,在錐形瓶中加入酚酞後,以0. 1 M Ba(OH) 溶液滴定,耗去 Ba(OH):溶液20毫升時恰完全反應。此醋酸溶液之重量百分率濃度為多少? (C) 4.8 (D) 6 %. (A)1.2 (B)2.4 。 A FYZ I 丫帶、鋅粉、鐵粉……等可與酸反應產生氫氣,相同大小的鎂帶在下列哪一

請問第22題的B和D該怎麼解釋

氧化教行 4H2C 比杜月碗酸巧的硫酸亞鐵(FeSO4式量=152)後,將其溶於 20 毫升、0.5M 的熱硫酸溶液中,隨即 以 0.001M 的KMnO4溶液滴定。當加入 25.00 毫升 KMnO4時,達滴定終點。已知滴定反應式如下:(A) (c) (D)已年最高氣 x MnO4-(aq)+Fe2+(aq)+Y+(aq) → Mn²+(aq)+Fe2+(aq)+H2O(l) (係數未平衡) MnO4 + 5FE+ + 8H²7Mn²+ + 5 Fe + 假設該硫酸亞鐵中之不純物,不含上列反應式中的任何離子,試問下列有關該滴定的敘述,哪些正確?(A)將係 數平衡至最簡整數後,HO 前之係數為8(B)溶液中的[Fe²]恆等於5[MnO4](C)該硫酸亞鐵的純度約為20%(重 量百分率)(D)為提供 H(aq), 1.0M 的 HCl(aq)是適合的酸源(E)溶液中的[Fe*]恆等於 5[Mn²+] 18. 將一顆市售維他命C(分子式 CH8O6,分子量=176)加水使其完全溶解,配製成 100mL 溶液。取此溶液 20mL 置 入一錐形瓶中,加入適量的澱粉液作為指示劑,需用 12 mL 的 0.10 M 碘液滴定,達到滴定終點,維他命C與碘的 化學反應式如下:C6H8O6(aq)+2(aq) C6H6O6(aq)+2H*(aq)+21 (aq)下列敘述,哪些正確?(A)滴定終點時錐 形瓶內溶液的 pH 值上升(B)反應中,碘為氧化劑(C)反應中每莫耳維他命C分子釋出2莫耳電子(D)到達滴 定終點的瞬間,溶液顏色由藍色變為透明無色(E)此顆市售維他命C中約含有 500 mg 的維他命C19B)N2+3H29 TH 1哈伯法) 19.下列哪一反應的氣態產物僅能使用向下排氣法收集?(A)加熱亞硝酸鈉與氯化銨(B)在高溫、高壓下,以細鐵粉人 催化氮氣與氫氣(C)氫化鈉溶於水(D)氫氣與氣氣反應(E)銅與濃硝酸反應17A) AH4Cl+NaNO2 → NaCl+2H2 20.下列三個反應式中的W、X、Y與Z分別為四個金屬元素的代號,已知下列三個受應均能幫若進行: H₂ Na OH X+YCl2 XC1₂+Y; Y+ZC12 YCl2+Z;Z+WCl2 → ZCl2+20(C) W是最弱的還原到 試依據以上三個反應式,推測下列何者正確?(A)X是最強的還原劑(B)XCh是最弱的氧化劑(C)Z是最強的 還原劑(D)ZC是最弱的還原劑(E)WC是最強的氧化劑20.氧化還原方向:張氧+強還→弱置+弱氧 21. 下列有關化學電池的敘述,哪些正確?(A)化學電池是利用非自發性氧化還原反應來產生電流的裝置(B)碳鋅電 池的電解液中,NH4Cl與MnO2均發生還原反應(C)隨著鉛蓄電池放電,電解液的pH 值會降低(D)鉛蓄電池放 電時,陽極之重量會減(E)鉛蓄電池中的鉛極,不管在放電或充電,都扮演負極的角色減少PH↑, 但不 22.下列有關氫-氧燃料電池之敘述,何者正確?(A)燃料電池把化學能轉換成電能的效率比傳統火力發電的能量轉換 功率高(B)每消耗1莫耳氫氣,可產生4法拉第電量(C)放電時,電池中之電解液濃度增加(D)反應物耗盡導致 無法供電時,應於陽極反應槽中填充氧氣(E)不論電解液的酸鹼性,氫氧燃料電池的全反應式均為2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) 陽極為子被氧化產生 等莫耳敬的Pb504, 重量增加 →>>>> NO3 + GulKNO3)2+2502+2H2O 美氣法:02. → 第2頁, 陰極為被還虎 21. (B12Mn0215) + 2NH4Cl(aq) + Zn(s) → Zn(NH3)2Cl2+Mn2O3(s)+H2O(e) (E) 放: PB+60元 +2H2309 +2Pb3e4+² 逆反應

希望可以耐心教我怎麼算，理化真的不好😭

3. 鋅與濃硫酸反應之反應式為4Zn(s)+SO2(aq)+10H+(aq) → 4Zn²+(aq) + X(g)+4H.Om,試 推求 X 之化學式為下列何者? (A) HS (BS (C) SO (D) SO, HO, 4. 有一反應,由X與Y化合生成Z-其反應式為aX+by → cZ(a、 b、c 分別代表係數)。而反應物X與產物Z的質量關係如右圖, 30 若X、Y、Z的分子量分別為36、8、96,則a:b:c為多少? (A) 3:1:4 (B)2:3:1 (C)2:1:2 (D1:1:2。 生成Z 的質量(克) 20 10 10 20 30 消耗X的質量(克)

想問那些流來流去的電子是跑到哪裡去？不然為什麼淨電量是正的

LEV 4. 如圖所示,1塊鋅板與驗電器相接,系統與外界絕 TROUXE TIE 緣,原本驗電器的金箔閉合下垂。今若以黃光照射 鋅板,金箔片會張開。關於以上實驗,下列敘述何 联处會員數者查中 者正確? T) 導線「黃光 1-480) 二 鋅板 耳油( 器 開封黃光) (A) 今若改以紅光照射鋅板,金箔片也會張開 (B) 今若改以紫光照射鋅板,金箔片無法張開 (C) 驗電器和金箔電性均為負跑出e後,Zn帶正电整個系統為使电位趨於一致,驗电器 e 干貝 日 會流向,最後只电器所帶淨电量均为正,且电位處 處相等

！！

(A)1.2 (B)2.4 (C)4.8 (D)6 %。 9. 活潑的金屬如鎂帶、鋅粒、鐵粉……等可與酸反應產生氫氣,相同大小的鎂帶在下列哪一水 溶液中,產生氫氣最激烈? (A) 0.1 MCH3COOH(aq) (B) 0.1 M HCl (aq) (C) 0.1 M H₂PO4(aq) (D) 0.1 M H₂CO3(aq) 10-5