緊急～～請教這題的最後一個選項 謝謝

1)+Cl(aq)中,加入少量AgCl(s),則:[多選] + Ag' (aq)- 2. 於平衡系 AgCl(s) (A)平衡向右移動 (B)平衡不移動 ((C)平衡常數不變消度. (1)溶解度增加 温度 (E)溶解與沉澱速度將等量增加

關於布洛酸鹼 要怎麽看類似 HPO4 2- HPO3 2- 這種 什麼時候能失去氫離子🤔什麼時候不能？

B (C) H3PO4>H,S>H,O+>CH,COOH>H D/OH->HS->CH,COO->H,PO->H,O (E) CH,COOH>HO*>H3PO4> HzS>H,O。 •ACE 9. 已知相對酸強度:HCIO,HCI>H,PO,> HF>CH,COOH>HCO>HCN>H.0>\ 下列相關的敘述,哪些正確? HPOP H++PO3 3- (A) 鹼強度的大小:NH->OH->Cl- HPO4+ H+ H2P4 (B) HPO可為布-洛酸,亦可為布-洛鹼 (C) NH + H2O→NH3+OH-反應中,HzO 為酸 "CN" TDXCHCOOH+CIO→CH.COOHCIO,反應利於向右左 TO.HOJA -E) F-、CN、HCO,對氫離子的结合力大小:CN->HCO->F-HW ACE (A) HPO4 (B) HPO 依布忍斯特-洛瑞酸鹼定義,下列哪些物質可以反應為酸,亦可以反應為鹼? 回 CHO DNH. 1H2003 HCO3. 。 18.寫出 TO(A)) ( E ) 11. 相同的溫度下,下列五種物質在水中之酸性強弱順序為 HClOg> CH,COOH>HCN) >NH,。試問下列哪一個反應式的平衡常數最小?← 四 (A) HClO4(aq)+CN-(aq)HCN(aq)+ClO4(aq) (B) HCIO,(aq)+H,O=*H,O*(aq)+CIO, (aq) 不能失去H艹 HO+MH+ (CCH,COOH(aq)+OH(aq)=H,O(l)+CH,COO(aq) HPO+2H+ (E)NH2(aq)+H2O(1)=NH(aq) +OH(aq) HCN(aq)+CH,COO (aq) CN (aq)+CH COOH(aq). 主題2 酸鹼命名、強度與分類 02,HO m3 →H2903 HO 107

單向反應不是一定會反應至限量試劑用完嗎 怎麼會有「達到平衡」一說？ 達到平衡不是只會指可逆反應嗎

第一章 (ABE) 11. 在定溫下,測得反應式:2NO,(g)=NO(g)的平衡常數(Ke)為 16。下列有關此反應 的敘述,哪些正確? (A) 此反應的平衡常數K= [NO] = [NO]² 4 (B) 反應到達平衡時,容器內顏色雖不再變化,但NO的結合反應與其逆反應仍持續進行 (C)在此溫度下,壓縮系統體積為原有之一半,則平衡會向右移動,導致平衡常數數值增大 16=4 (D) 在此溫度下,反應式:NO(g)=NO(g)的平衡常數Ke=8.0 (E) 在此溫度下,反應式: ÷ NO.(g)= NO.(g) 的平衡常數 Ke=0.25。 千 109 指考 0OH+(2)00 主題3 平衡常數的計算類型由平衡濃度求平衡常數 (D) 12. 化合物Az(g)與B.(g)反應生成AB(g),其反應式如下: Az(g)+B2(g)→2AB(g) Sma Kez [AB] 0.3 (A) 0.20 (B) 1.0 將 0.30 莫耳的化合物A,(g)與0.15莫耳的化合物B,(g)混合在一溫度為60℃,體積為V 升的容器內,當反應達到平衡時,得0.20 莫耳的化合物AB(g)。試問60℃時,此反應 的平衡常數K為何? AB] 0.15 104 -04 (C) 2.0 (D) 4.0 0.5 0.05 0.2 (E) 8.8。 6 指考 0.04 ao A (BCD) 13. 將反應物A和B各0.040M 置於一密閉容器中,使其反應 生成C,反應過程中各物種濃度隨時間的變化如右圖所 (1) 示。下列有關此反應之敘述何者正確? (A)此反應可表示為A+3B→2CA消耗量:B消耗量LC生成量 4 a 0 0.03 濃 度0.02 (M) 0.01 aol B

解答的方法我懂 但為什麼不能用0~4s和0~12s算 還是我哪裡有算錯🙏

第三 章 0.64 -0.80 10~20分鐘: -=kx( 10 0.80+0.64 2 -)".. (2) 0.80-1.00 10 0.64 -0.80 10 ∴速率定律為r=k[NO5]。 1.00+0.80 2 .)",n=1 0.80+0.64 2 2 (例題68 速率定律推求 甲→乙十月 某氣體甲經光照會進行不可逆反應,產生氣體乙與氣體 丙。若在一個密閉容器中實驗,所觀察到氣體甲的濃度 與時間的關係如右圖,則下列哪一數值是此反應的反應 級數? 0.250 0.200 0.150 M 0.100 0.050 (A) 0 (B) 1 (C)2 (D) 3 (E) 4。 106 指考 0.000 0 2 答解 智 解 = v.15 = 0.5= (§)^ 0. 4 6 8 10 12 14 16 時間(秒) 0.15 = k [35]" [啞] 1 = k [103]h

想請問：溫度在不改變活化能的情況下，要如何改變反應熱呢？ （反應熱=正反應活化能—逆反應活化能）

3. 溫度的性質: 可改變 不可改變 分子動能分布曲線 活化能 反應熱 反應途徑(反應機構) 正、逆反應速率(不等量改變) 正、逆反應速率常數(不等量改變) 化學平衡、平衡常數

答案a 可以解釋一下bc嗎

)22. Cu-Ag*電池之敘述何者錯誤? (A)加等量蒸餾水稀釋二半電池溶液,對電池之電壓無影響 (B) 反應達平衡時電壓為0,反應仍繼續進行 (C)溫度升高,電壓 變小 (D)於Ag半電池中加入NaCl(s),電壓變小 M

請問第22題的B和D該怎麼解釋

氧化教行 4H2C 比杜月碗酸巧的硫酸亞鐵(FeSO4式量=152)後,將其溶於 20 毫升、0.5M 的熱硫酸溶液中,隨即 以 0.001M 的KMnO4溶液滴定。當加入 25.00 毫升 KMnO4時,達滴定終點。已知滴定反應式如下:(A) (c) (D)已年最高氣 x MnO4-(aq)+Fe2+(aq)+Y+(aq) → Mn²+(aq)+Fe2+(aq)+H2O(l) (係數未平衡) MnO4 + 5FE+ + 8H²7Mn²+ + 5 Fe + 假設該硫酸亞鐵中之不純物,不含上列反應式中的任何離子,試問下列有關該滴定的敘述,哪些正確?(A)將係 數平衡至最簡整數後,HO 前之係數為8(B)溶液中的[Fe²]恆等於5[MnO4](C)該硫酸亞鐵的純度約為20%(重 量百分率)(D)為提供 H(aq), 1.0M 的 HCl(aq)是適合的酸源(E)溶液中的[Fe*]恆等於 5[Mn²+] 18. 將一顆市售維他命C(分子式 CH8O6,分子量=176)加水使其完全溶解,配製成 100mL 溶液。取此溶液 20mL 置 入一錐形瓶中,加入適量的澱粉液作為指示劑,需用 12 mL 的 0.10 M 碘液滴定,達到滴定終點,維他命C與碘的 化學反應式如下:C6H8O6(aq)+2(aq) C6H6O6(aq)+2H*(aq)+21 (aq)下列敘述,哪些正確?(A)滴定終點時錐 形瓶內溶液的 pH 值上升(B)反應中,碘為氧化劑(C)反應中每莫耳維他命C分子釋出2莫耳電子(D)到達滴 定終點的瞬間,溶液顏色由藍色變為透明無色(E)此顆市售維他命C中約含有 500 mg 的維他命C19B)N2+3H29 TH 1哈伯法) 19.下列哪一反應的氣態產物僅能使用向下排氣法收集?(A)加熱亞硝酸鈉與氯化銨(B)在高溫、高壓下,以細鐵粉人 催化氮氣與氫氣(C)氫化鈉溶於水(D)氫氣與氣氣反應(E)銅與濃硝酸反應17A) AH4Cl+NaNO2 → NaCl+2H2 20.下列三個反應式中的W、X、Y與Z分別為四個金屬元素的代號,已知下列三個受應均能幫若進行: H₂ Na OH X+YCl2 XC1₂+Y; Y+ZC12 YCl2+Z;Z+WCl2 → ZCl2+20(C) W是最弱的還原到 試依據以上三個反應式,推測下列何者正確?(A)X是最強的還原劑(B)XCh是最弱的氧化劑(C)Z是最強的 還原劑(D)ZC是最弱的還原劑(E)WC是最強的氧化劑20.氧化還原方向:張氧+強還→弱置+弱氧 21. 下列有關化學電池的敘述,哪些正確?(A)化學電池是利用非自發性氧化還原反應來產生電流的裝置(B)碳鋅電 池的電解液中,NH4Cl與MnO2均發生還原反應(C)隨著鉛蓄電池放電,電解液的pH 值會降低(D)鉛蓄電池放 電時,陽極之重量會減(E)鉛蓄電池中的鉛極,不管在放電或充電,都扮演負極的角色減少PH↑, 但不 22.下列有關氫-氧燃料電池之敘述,何者正確?(A)燃料電池把化學能轉換成電能的效率比傳統火力發電的能量轉換 功率高(B)每消耗1莫耳氫氣,可產生4法拉第電量(C)放電時,電池中之電解液濃度增加(D)反應物耗盡導致 無法供電時,應於陽極反應槽中填充氧氣(E)不論電解液的酸鹼性,氫氧燃料電池的全反應式均為2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) 陽極為子被氧化產生 等莫耳敬的Pb504, 重量增加 →>>>> NO3 + GulKNO3)2+2502+2H2O 美氣法:02. → 第2頁, 陰極為被還虎 21. (B12Mn0215) + 2NH4Cl(aq) + Zn(s) → Zn(NH3)2Cl2+Mn2O3(s)+H2O(e) (E) 放: PB+60元 +2H2309 +2Pb3e4+² 逆反應

南一高一化學3-2化學反應熱： E選項錯在哪裡，解答太爛ㄌ..他的排版有問題，（E)選項沒解釋，或者是廠商影印的時候沒印到，這為什麼不能選ㄚ~有誰可以解答ㄇ

78超群 PLUS 化學(全) ( )5. 右圖為A+B→C+D反應的熱含量變 I A 化圖,△H表示其反應熱,則下列敘述何 者正確? 300k灯 熱含量 |A+B 500 kJ 300 kJ (A)本反應為吸熱反應(B)△H為300kI (C) △H 為300 kJ ( △H 為- 300 kJ (E)反應物的能量較生成物穩定 06.下列有關「標準反應熱」的敘述,何者正確? (A)正反應的反應熱和逆反應的反應熱大小相等、符號相反 (B)如果 反應熱為正值,則為吸熱反應,該反應不可能發生 (C)標準反應熱 是指化合物在1atm、20 ℃下燃燒所放出的熱 (D)反應熱不會受溫 度影響,為一定值 (E)反應熱不受反應量的影響,為一定值 7. 下表為一些常見燃料的莫耳燃燒熱,下列何種燃料因其單位重量所 放出的熱量最大,所以最適合用來當作火箭推進的燃料? 燃料 分子量(g/mol) (kcal/mol) XIEL C+D 反應過程 0.4 LEF

想問一下，這題為什麼要這樣算？

(E)使用天然氣作為火力發電的燃种是得口 17. 碳捕集與封存(Carbon Capture and Storage,簡稱 CCS),是指收集從點源汙染(如火力發 電廠)產生的二氧化碳,將它們運輸至儲存地點並長期與空氣隔離的技術過程。化學吸收 法是目前最廣泛使用的 CO2捕獲方法,使用的吸收劑包括鹼性、胺類、醇胺類、離子液體 C等水溶液,與 CO, 產生化學反應進行捕獲,再加熱進行逆反應以再生吸收劑。今以高中實 驗室常見的5種藥品為吸收劑,進行 CO2 捕獲實驗,其化學反應式如下: 1000 -x44 40 56 x44 2 (1) NaOH(aq)+CO2(aq) → NaHCO3(aq) (2) KOH(aq)+CO2(aq) → KHCO3(aq) (3) Ca(OH)2(aq)+2CO2(aq) → Ca(HCO3)2(aq) (4) Na2CO3(aq)+CO2(aq)+H2O(l) → 2NaHCO3(aq) (5) K2CO3(aq)+CO2(aq)+H2O(l) → 2KHCO3(aq) \000 138 x44 若吸收劑的效能,可由其吸附容量(每千克所吸收的CO2克數)來決定,且每一種吸收 劑皆能與 CO2 完全反應,則上列這5種物質,何者為最佳的吸收劑?(已知上列5種 CO2 吸收劑之式量與分子量分別為NaOH=40,KOH=56,Ca(OH)2=74,Na2CO3=106 KzCOg=138;CO2=44) (A) NaOH (C) Ca(OH)2 (E) K₂CO3 1000 1000 14 x 2x44 -x44 1000 106 (B) KOH (D) Na2CO3

E選項是什麼意思？

B C D E 洗 反應 (以從石墨製造金剛石的反應熱為+2kJ/mol (E) 康 CO2的莫耳生成熱。 〔102年指考〕 下列有關反應熱之敘述,何者正確?(A) 如果反應熱為正值,則為吸熱反應,該反應不可能 發生 (B)反應熱和反應物的莫耳數比例(C)熱化學反應式中,AH 為正值表示吸熱反 應,負值表示放熱反應(D) 正反應反應熱和逆反應反應熱大小相等,符號相反 (E)反應熱 和起始狀態、最終狀態以及反應途徑有關。 的关上