解答的方法我懂 但為什麼不能用0~4s和0~12s算 還是我哪裡有算錯🙏

第三 章 0.64 -0.80 10~20分鐘: -=kx( 10 0.80+0.64 2 -)".. (2) 0.80-1.00 10 0.64 -0.80 10 ∴速率定律為r=k[NO5]。 1.00+0.80 2 .)",n=1 0.80+0.64 2 2 (例題68 速率定律推求 甲→乙十月 某氣體甲經光照會進行不可逆反應,產生氣體乙與氣體 丙。若在一個密閉容器中實驗,所觀察到氣體甲的濃度 與時間的關係如右圖,則下列哪一數值是此反應的反應 級數? 0.250 0.200 0.150 M 0.100 0.050 (A) 0 (B) 1 (C)2 (D) 3 (E) 4。 106 指考 0.000 0 2 答解 智 解 = v.15 = 0.5= (§)^ 0. 4 6 8 10 12 14 16 時間(秒) 0.15 = k [35]" [啞] 1 = k [103]h

-高中化學 反應速率- 想問這題的反應級數(B選項)怎麼算 (詳解的看不太懂)

AUD r = @[x] m 秒州 5. 王同學在 25 °C､1大氣壓下,量測反應 X → 2Y +Z的反應速率。圖(一)與圖(二)是反應進行 中所量測到之反應物 X 的濃度與時間關係。下列有關該反應的敘述,哪些正確?(多選) m: U斜率a的 =Mm [X] 0.040- M 0.035 0.030 0.025 0.020 0.015 0.010 單位(前) 0 2 4 6 8 10 12 時間(秒) 圖(一) (A)此反應為化合反應 分解 (B)此反應為零級反應 100 90 [X] 80 70 M 60 50 40 30 20 10 1 区( 0 2 4 6 8 10 12 時間(秒) y=ax+b 線性 圖(二) x=0, 亦即初始濃度 x = 0, y = 15 初始浓度字 729=20 b=15 = 0.067 M 淡 35=2a+b (C)反應物 X 的初始濃度為0.067 M 55=4a+b ya=10 (D)在反應過程中,反應物X分子之間必須互相碰撞,反應才會發生 (B)在反應後期,反應物 X 的濃度不再變化,是因為X停止反應所造成 正:逆反應速率 得分率60%(104指考〕

想請問為什麼算出來的反應速率不用*2 所以係數不影響嗎？但是引航的第三小題Br就要乘係數耶

阴 2 在溫度 1000 K 下,已知反應式 2N,O(g) → 2N(g) + O(g),其反應速率常數為 18 0.76 s'。在此溫度下,若將 1.0 莫耳 N,O(g)注入 5.0 公升的真空容器內,則 N,O v=k [N₂0] 的初始反應速率是多少(M/s)? 1.16 x = = = x 2 (A) 7.60×10-¹ 3-4 題為題組 (B)1.52x10-¹ (C)3.04×10-² (D) 6.08×10-² (E) 6.08×10-³

A這題量測的速率不是維生素C嗎？只有它用完溶液才能呈現藍黑色的

哪 3 工作 S ; 化學考科 共 10 頁 s 21. 維生素C(CHO)可用於秒錶反應,反應系統含反應速率慢的反應式(1)與反應速率快的 反應式(2): H2O2(aq)+3I-(aq)+ 2H+(aq) → Is (aq)+2H2O(l)(反應速率慢) (1) 13 (aq) +C6H8O6(aq) - ) → 2H+(aq)+3I-(aq)+C6H6O6(aq)(反應速率快) .....(2) 當式(1)中的 H2O2(aq) 和(aq)反應生成I(aq),I3 (aq) 會很快地和維生素C反應,並生成 I(aq),溶液維持無色的狀態。當式(2)溶液中的維生素C被耗盡時,Is (aq)無法繼續被消耗, 而迅速與溶液中的澱粉反應,使溶液呈藍黑色。 實驗前,如表2配製A溶液與B溶液,每一溶液各裝一 150 mL 的燒杯內: 表2 實驗1 實驗2 ABE 實驗3 維生素C溶液 (0.012 M) 25.0 mL 25.0 mL 25.0 mL A溶液 複方碘溶液 (2% 13 ¯(aq)) 5.0 mL 2.5 mL 5.0 mL 去離子 H2Oz(aq) 水 (3%) 20.0 mL 10.0 mL 22.5 mL 10.0 mL 20.0 mL 5.0 mL B溶液 澱粉溶液 1.0 mL 1.0 mL 1.0 mL 去離子水 39.0 mL 39.0 mL 44.0 mL 操作各實驗時,備妥計時用碼錶,將A溶液倒入 250 mL 的錐形瓶中,再將B溶液倒入該 錐形瓶中並立即開始計時,當溶液「變色」瞬間,停止計時並記錄時間。已知複方碘溶液 含 2% Is(aq),假設實驗中所有水溶液之比重均為1.0。 本系列實驗中,下列相關敘述哪些正確?(原子量:I=127) (A)本系列實驗主要是量測反應式(1)的反應速率 (B)本系列實驗中,溶液的「變色」,是指由澱粉溶液的混濁白色轉變為藍黑色 (C)由實驗1,可知反應式(1)與反應式(2)的反應物中,莫耳數最多的是碘離子(I) (D)由實驗1與實驗2,可知碘分子(I)的反應級數 (E)由實驗1與實驗3,可知過氧化氫(HO2)的反應級數

秒錶反應問題 一般正常的秒錶反應若是要討論濃度關係 亞硫酸氫根的濃度會是固定 藉由碘酸根濃度改變可以判斷碘酸根級數 但此題 亞硫酸根與碘酸根的濃度皆是變因也無法得知兩者的級數 那該如何判斷反應速率快慢 為什麼它的詳解是只寫因為碘酸根濃度最大反應速率最快 亞硫酸氫根濃度難道不... 繼續閱讀

? (5XV x1 x5 . 用4.28克KIO;加水配成1升(甲)水溶液。另用1.90克Na2S2O5,4.0克之可溶性澱 Bv+ +z= ,何者為正確?(KIO3=214,Na2S2O5=190) D份及5.0 毫升之 1M 硫酸混合而加水配成1升(乙)水溶液。則下列各項實驗記錄 Pivy Conor M MEM B#. (A)10毫升(甲)與10毫升(乙)之均勻混合溶液,呈藍色 mo (甲)加5毫升水與10毫升(乙)之均勻混合溶液,呈藍色 LV vil mul (B) 5€ m² T (乙) 5 B溶液(mL) 3 5. 2 蒸餾水(mL) 16 10 13 Proy (D)1毫升(甲)加9毫升水與5毫升(乙)加5毫升水均匀混合溶液呈藍色 5 in395 ) (E) 10毫升(甲)與1毫升(乙)加9毫升水之均勻溶液,呈藍色。 1, A溶液(mL) 105M 。 ★4.某生進行秒錶反應實驗,配製A與B兩種溶液。A 為 0.02M KIO、B 為 0.05M NaHSO3和可溶性澱粉及少量H2SO4。依下表充分混合各溶液,溫度保持不變: ( B.sos 萬 代 5 (P) 1 (两) 扒 5 T 51x29.10 5 10. 5 1'0 乙 10 5 5 19 190=0₁0) my 3.6 11.4 (1) (甲)、(乙)、(丙)、(丁)、(戊)、(己)各組中,何者可出現藍色? (2) 哪一組出現藍色的時間最短?NAs 的已 <3 5 L. 1 203 3.6x05 vidzy X. [ 18 (3) 在實驗丙中,若出現藍色所需時間為10秒,則HSO的消耗速率為何? 0,05 10 0,05 100=5X1-5 M/3 23 3 27

D選項如果要改成正確的是變成 「將NO的濃度增加一倍，反應速率增加三倍」嗎？

有關反應 2NO(g)+Cl2(g) → 2NOCl(g),已知速率定律為r=k[NO][CL]。下列有關此反 應的敘述,何者正確? (A) k 為常數,與溫度無關 (B) 反應總級數為 4級 (C)將 Cl 的濃度增加一倍,反應速率也增加一倍 (D)將 NO 的濃度增加一倍,反應速率也增加一倍 (E)將 NO 的濃度增加一倍,同時 CI, 的濃度減半,反應速率不變。 解答 TAS X (A)有关 X(B) 2+1=3=>漲 0 (0) (B)2=4倍 变4倍

請問這題有辦法求出B選項正確的反應級數是多少嗎 還有想請問 要怎麼判斷反應是不是基本反應（elementary reaction）呢😵‍💫只知道基本反應的反應級數能直接看方程式係數

2. 請問下列有關2A+3B → 2C + 4D反應的敘述何者正確? (A)反應物A的消耗速率為產物D的生成速率的1/2倍 (B) 此反應的反應級數為5 (C) 消耗1 mol的反應物B會生成3/2 mol的產物C 01x0.970) airua VIX (D) 產物D的生成速率為產物C的生成速率的1/2倍 (A) Ra: Rb: Rc: Rd=-2:-3:2:4 (C) 10) Imol BX Rate: ntis 01x31(8) 私醫 93 (34) O (OCS4面:下路 2m²10 30mlB=3 a[A] 20t 答案:(A) 平底豆院兼 almis * 01×€.1= {x{²01×€) : 44**** OVOM 2 2 mol C # dy ofxCIIA) A[B) ALC) A[D] 30t zat 44t

我想問這題碘離子莫耳數是怎麼求出的，為什麼會是少於？

21. 維生素C(CHO)可用於秒錶反應,反應系統含反應速率慢的反應式(1)與反應速率 快的反應式(2): H_O2(aq)+3I-(aq)+ 2H+(aq) →I(aq)+2H2O(l)(反應速率慢) I(aq)+CHO (aq)→2H+(aq)+3(aq)+CHO (aq)(反應速率快)………………(2) 當式(1)中的H,O,(aq) 和I(aq)反應生成I,(aq),I(aq)會很快地和維生素C反應,並生 成(aq),溶液維持無色的狀態。當式(2)溶液中的維生素C被耗盡時,I(aq)無法繼續 被消耗,而迅速與溶液中的澱粉反應,使溶液呈藍黑色。 實驗前,如表2配製A溶液與B溶液,每一溶液各裝入一 150mL 的燒杯內: 24 • ...(1) •(1)

想請教一下這題的D選項 我算出來答案是27.75但是答案不對。 謝謝~~

2. 有一反應 2AB2(g) →A2(g) +2Bag)的實驗數據如下表: 時間(hr) 0 2 6 14 PAB2(mmHg) 200 100 50 25 下列敘述,何者正確? (A)此反應級數為一級(B)此反應級數為二級(C)反應速率常數k= 1 mmHgl·Hrl (D)當 PAB2 降為15mmHg 時,時間大約過了 450 25.25hr (E)若反應速率的單位和速率常數的單位相同,則此反應為一 級反應。

請問R0~5的{A}濃度為什麼是(0.8+0.2)/2

SIN 2-4 10 5 0.0500 某一分解反感A→B+C'反應物A濃度與 反應時間之關係如下表,試求: A (min) 0 0.200 0.800 (2)此反應的反應級數? (4) 當開始反應 15 分鐘,此時A的濃度為何? (1)R Ros [A](M) 12 Lal (1)此反應的反應速率定律? (3)此 反應的速率常数? A[A] = k[A]" AI 將實驗數據分別代入上式 0.200 -0.800 、 0.800+0.200 .=kl 5-0 2 0.0500-0.200 0.200+ 0.0500 = k( 10-5 2 0.200 -0.800 0.800+ 0.200 5 k 2 0.0500-0.200 k k 0.0500+0.200 5 2 故R=R[A] Rs.10 1.00 1 - Ros 0.600 0.150 (0.250 Rs.10 (2)反應級數為一級 0.200- 0.800 0.800 +0.200 ( (3) Ros = K(- ' = k = 0.24 (min-') 5-0 2 [ [A]is - 0.0500 0.0500+[A]; (4) R10-15 = 0.24X( -)' [A]15 = 0.0125 (M). 15-10 2 因為對一级反應而言,反應物的濃度隨反應時間呈等比例(等比級數)減少 0 min 時,[A] = 0.800 M5 min 時,[A]=0.800 X (1/4) = 0.200 M; 10 min 時,[A] = 0.200 × (1/4) = 0.0500 M 15 mm時,[A] = 0.0500 X (1/4) = 0.0125 M 2-4 體反應:A→產物,經測得時間與成分氣體剩餘分壓之數據如下。 10 時間(分) (大氣壓) 反應的級數為何? 1.000 0.800