Question

chien

-高中化學 反應速率-
想問這題的反應級數(B選項)怎麼算
(詳解的看不太懂)

AUD
r = @[x] m
秒州
5. 王同學在 25 °C､1大氣壓下,量測反應 X → 2Y +Z的反應速率。圖(一)與圖(二)是反應進行
中所量測到之反應物 X 的濃度與時間關係。下列有關該反應的敘述,哪些正確?(多選)
m:
U斜率a的
=Mm
[X] 0.040-
M 0.035
0.030
0.025
0.020
0.015
0.010
單位(前)
0
2 4 6 8 10 12
時間(秒)
圖(一)
(A)此反應為化合反應 分解
(B)此反應為零級反應
100
90
[X] 80
70
M 60
50
40
30
20
10
1
区(
0
2 4 6 8 10 12
時間(秒)
y=ax+b
線性
圖(二)
x=0, 亦即初始濃度
x = 0, y = 15
初始浓度字
729=20
b=15
= 0.067 M
淡
35=2a+b
(C)反應物 X 的初始濃度為0.067 M
55=4a+b
ya=10
(D)在反應過程中,反應物X分子之間必須互相碰撞,反應才會發生
(B)在反應後期,反應物 X 的濃度不再變化,是因為X停止反應所造成 正:逆反應速率
得分率60%(104指考〕

5.(A)分解反應。
(B)(C)由題圖(二)可看到線性關係,所以假設y=ax
+b,x=0時,y值的倒數就是初始濃度。
2秒: -=35
M
1
4秒:——=55
M
1
6秒: -=75
M
代入y=ax+b
由2秒與4秒的數據,求出a:
35=2a+b.
1
(2
a=10
55=4a+b..
由②-①得2a=20
代入,解得b=15
1
所以X的初始濃度= M=0.067 M
15
假設反應速率r=kX",k的單位為斜率的單
M
秒
位,將單位代入
秒×M
×M",解得
m=2。
(D)碰撞學說。
(E)達動態平衡,正､逆反應速率相同。

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

parrot

反應級數可以從k去判斷，因為速率的單位是M/s，所以k和後面濃度乘完的單位一定是M/s，如果是二級反應那k的單位就會是1/Ms，一級的話k是1/s，零級就是M/s
這裡他說k的單位和斜率一樣，斜率單位就是y軸的單位除以x軸的單位，就是M的負一除以s = 1/Ms，所以反應級數必須要是二級，乘完後的速率單位才會是M/s

chien

了解！謝謝你