求計算過程🙏

21 J10 IV [H'] 71 (B) 4 X IU 17X10 M (D) 8 X 10 M (E) 9 x 10 ZN3 snb 2 25°C時,某水溶液中 -400,則pH =? (log2 = 0.3) OH) (A) 7.3 (B) 6.7 (C) 6.3 (D) 5.7 (E) 5.3 . - lote = 400 [OHlut ro

3✖️10的-3怎麼來的

K 的計算 範例 + 於某溫度下,1M的弱酸 HA 之pH 值為2.52 (1)求該溫度下HA 的K。值? (2)若將此弱酸濃度稀釋至0.01M,則pH值變為多少(log3 = 0.48) HA H' + A [H] = 3x60 - 3 一 | 1-3x3 3xl 3xlos 可省或 2. HAZ HTA 0 3x10 3 x 3 xl0 0.01 -x +% 1 1 智 221 H+ -3 -3 ** ka ** -5.6 ka=0.ol> 小然 x = 3* 類題已知醋酸的 K. 值= 1.8×16-别太小 題× 止点心。

求解，算式地為什麼WC=30.8*12分之44，44是哪裡來的🥺🙏

RM = dpt la T. p. dam 含C、H、O的某有機化合物 10.8 克完全汽化,同溫、同壓下與3.2克氧氣占有相同體積。 另取此化合物 10.8 克,完全燃蝶後的氣體產物通過 Ma(CO2),重量增加7.2 克,再通過 I NaOH,重量增加 30.8克。求該物之:(1)分子量 (2)實驗式。 答: - 永 le CxHy Oz 10.89 Di 082 12 (L) X 体接 that I more 18 (atm) Wc = 30.84 14 44 Cq Hq On et WHE 7. 2x : 0 on 8g . log. Et p逸夜(4) : 8.4g ti & M151 = 4 ) FPV = nRT 毛里想系体方程式 Wo=10.8-814 - 0.8=1.6g PU=URT =) PU = MRT > X: 2.4.3. 814 : => PM= WART lof. PM = d RT 个 1 7:8=1 | XIX= MXX Wgas Mgas Mgas 10.8 Mgas | - 0.8 - 1.6 12 . 1 16 11 [

老師上課速度太快 聽不太懂 求解 感謝🙏

3.8=-oy(18810)+109 TAHAD = 0.552 4. 25 ℃ 時,已知 CH3COOH的 Ka 值為1.80×10-5 關於含有 1.00 mole (CH3COOH)及1.00 mole (CH3COONa)的1.00 升溶液,設操作過程中,體積不變,回答下列問題:溶液的pH 值 為何? pka= -logka > pH =pka + log [A] . THA]

請問一下，有人能幫我解析第2題嗎？謝謝🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

實驗二:取一定量的水,加適量稀硫酸,胜一段时间 己不住陰極收集 到0.4克氮氣,陽極收集到3.2克氧氣。 上述兩實驗的結果可用下列哪一種理論來說明其質量的關聯性? (A)原子說(B)倍比定律(C)定比定律D分子說(E)解離說 (( ()說 H₂O Hz log. 0.1:32 A 0 280g 8 go - 1.8 ECCO 12.下列敘述何者可以說明定比定律? (A)燃燒碳,可得二氧化碳或一氧化碳 (B) 氫氧化鈉與氫氧化鉀均可溶於水 碳或 與水 ,且均可產生氫氧離子OH (C)葡萄糖與果糖的分子式均為C6H1206 (D)白磷與紅磷燃燒,均可生成 Paojo (E)氫氣燃燒產生的水分子,與以氫 與 以 氧化鈉中和鹽酸產生的水分子均相同 (B)3.下列何者適合用於說明倍比定律? ( ) (A) CaO 可由氫氧化鈣經加熱脫去水而得,也可經強熱碳酸鈣使之分解而 得 (B) Na20 與 Na2O中,鈉的質量固定為46 克時,氣的質量成簡單整 數比(C)1升氧氣與2升氫氣點火燃燒,可得2升水蒸氣 D同溫、同壓 下,氣體的體積變兩倍,則其中所含的分子數也變兩倍 (E)一分子水中, 氫原子個數是氧原子個數的兩倍

請問pH值2.3 [H+]為多少M怎麼算

求救🙏這題要怎麼算

- of 40me o 9 Da 2x0/x89 (8. | 25℃下,將水溶液 Ba(OH)2 0.1M 30mL 與 HCI 0.2M 10mL 混合後,試問混合後溶液之pH 值為多少?(假設溶液混合時,體積具有加成性;log2 = 0.3) (A) 1.1 (B) 2.7 (C) 11 (D) 12.9 (E) 13.6 · de Nool

求解這兩題麻煩ㄌ

) I 6 4.( 0.1 x64 6.4 Ct C + Oz - Coz ( E) 0.5x44 64X+444= 28.4 Y oismel Y 64 X + 249 - 18.4 207= 10 )已知火箭中的液態燃料聯胺(NaHa)與氧化劑四氧化二氮(N204)反應,會生成氫氣與 水。取 64 克 N2H4與46 克 NO. 充分反應,下列敘述何者正確?(原子量:H=1,N =14,0=16)(A)以最簡整數係數平衡化學反應式後,各項物質之係數總和為10 (B) 限量試劑為N204 (C)由質量守恆定律可得知,生成的氨氣與水共有110克(D)生成的 氮氣在STP 下的體積為22.4升(E)生成水 36 克 5.( 關於化學反應式3A+2B → 4C +2D,其中A、B、C、D表不同的分子;若取 10 克A和 20 克B反應一段時間後,剩餘4克A、12 克B並產生4克),下列敘述哪些正確? (A)此時已產生10克C (B)B為限量試劑劑 (C)當A剩下3.1克時,已產生 11.5克C (D)若B的分子量為40,則A的分子量為20 (E)反應後分子的莫耳數不變 At B- A + B + D log zog 49 129 49

想問這個計算過程是怎麼算出PH1.3等於[H+] 5x10v-2M

解析 有氧化物生成不一定是氧化反應,例如: CO., PR 10 3 CaO+CO2。故選E。 18. 12. 知識概念」酸和鹼的解離反應 -> 解析 pH=1.3=2--0.7= -(0.7-2) → [H]=5×10 PM 設需要 Al(OH) x 莫耳 (SX 10°)x0.6X1=xX3→ x=0.01 mol 故需 Al(OH) 0.01x78x1000=780 mg。故選C X

(竹模) 請問這題為什麼是這樣算👏👏

O D 13. 定溫下,定量溶劑所能溶解的溶質質量已達最大量之溶液,稱為飽和溶液。飽和溶液的濃 度稱為溶解度。30 ℃ 時,某燒杯中置有100 克硝酸鉀溶液,其濃度未知;當蒸發 20 克水 時可析出2克溶質;蒸發 30 克水時可析出6克溶質。則在30℃ 時,硝酸钾的溶解度為多 少克/100克水?NO3 (A) 16 原溶液應為不記不和溶液: (B) 20 (C) 30 蒸發部分水後達气。 (62) 溶質本行业 44質 ( (E) 60 * (D) 40 (30-200 g k k k the logok 16 豆花早一桶熱帶枯,扩几赴北白白仔++士士 「是,十---