1-5
元素
察到的元素的原子半徑、離子半徑、游離能與電負度等性質,
期性變化趨勢。從微觀角度了解營性質,有助於推測各元素的。
本節從量子理論基礎所建構的電子組態微觀概念,來討論在巨
巨觀
7
類型之。
電子
則隨
女亦随之
徑減
1-5.1 原子半徑與離子半徑
300 -
半 250
o
pm 200
共價半徑
150
133 pim
100
266 pm
5
圖1-23 碘的共價半徑
o
原子不像撞球般,是個實心的球體。根據量子力學的理
電子是以機率分布的方式位於原子核外。非金屬元素的原料。
小,可藉由測定共價鍵結合的兩個相同原子的原子核間距得。
此距離的一半定義為該原子的共價半徑。例如:碘分子中兩個
原子核之間的距離為266 pm
(皮米,1 pm = 10 "m),
的共價半徑為133 pm (圖1-23)。在金屬晶體中,則以
屬鍵結合相鄰兩個原子的原子核間之距離,此距離的一半稱。
屬半徑。例如:在鋁晶體中,兩個鋁原子核之間的距離為
pm,所以鋁的金屬半徑為143 pm(圖1-24)
利用原子的共價半徑,可推估分子內的鏈長,例如: CI和
原子的共價半徑分別為99 和 77 pm,預測四氯化碳中的C-CI
長約為176 (= 77 +99) pm,與實際測量值 177 pm 相當接近。
-
9
>
金屬半徑
143 pm
286 pm
圖1-24 鋁的金屬半徑