3. 電解質有異常高的依數性。
i(凡特夫因子)
電解質
Kfx Cm x J
同濃度電解質的AT,
同濃度非電解質的AT
ffxlm
電解質的AT與非電解質AT值之比值
0.05m
0.01m
0.005m
1.89
1.93
1.94
1.43
1.62
1.69
2.57
2.77
2.86
陰、陽離子吸引力較小,解離度«較大)
陰、陽離子吸引力較大,解離度«較小)
M(溶質真正分子量)
0.10m
1.86
1.42
2.46
=
NaCl
MgSO4
K₂SO4
(1)濃度愈稀,i值愈大。(
(2)電荷愈大,i值愈小。(
4. i值之應用:M(實驗測得之分子量)
=
(1) i = 1,M = M,表溶質不解離、不偶合。
(2) i > 1,M <M,表溶質發生解離。
例: AB → AT+B-嘿
完全解離時,i=2
部分解離時,j=1+a
完全解離時,i=3
部分解離時,i = 1+2x
解離後粒子數
解離前粒子數
※AB2 部分解離
AB2
a
- aa
化學式中的
離子數
a - ax
a
+ aa
→ A²+ + 2B-
例:AB2 → A2++2B¯嗲
(3) i < 1,M > M,表發生聚合(偶合)。
例:2CH COOH → (CH,COOH)2 i=1-"
觀念。若CH,COOH 在溶劑中的i=1,表 CH COOH 不解離、不偶合
②若CH3COOH 在溶劑中的i> 1,表 CH;COOH發生解離
③若CH3COOH 在溶劑中的i<1,表 CHCOOH發生偶合
2 Na. Cl
2
Mg.
1504
3 k. k. 504
+2aa
2aa
aa
-aa+aa+2aa
a
=
1+2a