為止。每隔一段時間量取pH
但,
化(用電動之pH計)。
r=ApH/At
5導電度變化。
HeSO4 + Ba(OH)2→BaSO4(s) + 2H2Oc),離子數大減,故導電度明顯下降。
3 反應速率定律
O
0反應速率(r)與反應物濃度的關係:
一般而言,反應物濃度愈大,表示能反應的粒子愈多,產生更多的碰撞,
反應速率(r)亦會因而加大,但r與濃度真正的定量關係,須由實驗始能得
該定量關係由實驗測出後可寫成數學式,稱之「反應速率定律」(rate law)
或「速率方程式」(rate equation)。
(2速率定律:
0以反應式 aa + bB→CC + dD為例:
設由實驗得知rx[A][B]y,寫成數學式即為r=k[A][B]}。
I (A)*(]Y, =k(A)*(B)Y.
(2r=k[A][B]即為反應速率定律,不可由全反應決定之。
(a)x,y與反應式中之係數a、b無關,即x不一定等於a,y不一定等於b,
x,y須由實驗決定之。反應式各係數同乘n倍時,速率定律仍不變。
(b)x,y也不一定為整數(可為分數或小數),x稱為對A之級數,y稱為對
BB之級數。k稱為速率定律常數,簡稱速率常數。
(C)x+y(即A,B濃度之幂次方之程式)稱為該反應之級數,可設x+y=
n,而稱該反應為n級反應(或n次反應)
(3) 速率定律的來源
該定律由實驗測出的諸反應步驟中,選取最慢一步驟的反應物濃度定之。
該步驟之反應物濃度加增多,其r即加快,反之其他快速反應的步驟,即
使反應物濃度加大,r並不受影響(原本該步驟就已很快)。
例設3A+B→4C+D之反應步驟為:
| A +B+C+D+E (1)
12A + E-3C(快),則rc[A],rx [B](第一步驟中),
.rx[A][B],則r=k[A][B]為本反應之速率定律,k為正比常數。
20k值與反應式係數的關係為何?醫:無關。
設3A+B→4C+D之速率定律為r=k[A][B],則將反應式乘以n倍,
如乘以2得6A +2B-8C +2D之速率定律仍是r=k[A][B],且k值相
同,不管反應乘上若干倍,其反應之步驟(誰與誰碰撞起反應)仍是不
變的。不論測ra、re、ro或fp,速率定律均相同,但k值不同。
