Question

あ

条件2の時なぜ①のグラフになるのか教えてください。

化学
問3 気体Aと気体Bから気体Cが生成する反応は可逆反応であり、その熱化学方
程式は式(4) のように表される。
2A(気) + B(気) = 2C(気) + QKJ (Q>0)
一定の温度と圧力において、
生成したCの物質量の時間変化は、図2の破線のようになった。
この実験の反応条件を条件Ⅰ・ⅡIのように変えて同様の実験を行い,生成した
Cの物質量の時間変化を調べた。 その結果を図2に重ねて実線で示したものと
して最も適当なものを,後の①~④のうちから,それぞれ一つずつ選べ。
1072③ 2か4
③①
条件Ⅰ 圧力を下げる。
条件ⅡⅠ 温度を上げる。
生成したCの物質量
11
effect
(4)
時間
図2 生成したCの物質量の時間変化
生成したCの物質量
ISKOR
生成したCの物質量
0
生成したCの物質量
生成したCの物質量
時間
時間
時間
時間
化学

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

元の反応が発熱(Q＞0)だから、温度を上げるとルシャトリエの原理より、平衡が左辺に移動するため、Cの生成量が減少する。だから、①か③になるが、高温にすると、生成量は減少するが反応は速くなるため、速い段階でグラフの傾きが上がり、生成量が少ないグラフになるから①となる🙇

あ

平衡が左に動くというのは分かるのですが、
最初点線の時よりCの生成量が多いというのが分かりません。温度が高いと初めは正反応が起きやすいということでしょうか？

🍇こつぶ🐡

高温だと、最初速度が速い。その後、ルシャトリエで減るから🙇

🍇こつぶ🐡

温度が高いと初めは正反応が起きやすい
＞yes🙇

あ

分かりました！ありがとうございます！