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化学 大学生・専門学校生・社会人

2枚目は私の回答ですが、何が間違っているんですか? メタンと酸素の物質量の割合が3:1の比で混合した気体が0.8molなので、メタンの物質量は0.8×4分の1=0.2molだから、酸素の物質量のは0.6molで、0.6-0.2=0.4→で求められると思いました。ちなみに答え... 続きを読む

5塩 5 混合気体の燃焼 (p.89~95) PO メタンCH4 と酸素O2 を1:3の物質量の比で混合し た気体 0.80molがある。 この混合気体に点火して十 る。 : 分に反応させた。箇山火 L₂ 00 (1) メタンの燃焼を表す化学反応式を答えよ。 (2) 反応後, メタンと酸素のうちのどちらが何mol 残るか。

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大門2の(1)〜(2)を教えてください。

2 原子量・分子量と物質量 (Op.75~83) P 10 (1)硝酸マグネシウム Mg (NO3)2 74g に含まれる酸 素原子は何個か。 CHAL (2) ある金属Mの酸化物 MO2 には、質量パーセント でM が 60%含まれている。 この金属Mの原子 量を求めよ。 15 (3)原子1個の質量の平均が3.28×10-22g である元 素の原子量を整数で求めよ。 (4) 標準状態での体積が6.72Lで質量が 21.3gの気 体がある。この気体の分子量を求めよ。

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分かりません。教えてください🙇‍♀️

レポート問題3:この反応結果、 NO2 の分解量を残存量に変えて、それを片対数方眼紙にプロッ トせよ。さらに反応のt分後における残存N20パーセント量を次式の形で表せ。 C=Coe-kt 亜酸化窒素(N2O) の金触媒による熱分解 (実験例) N2O N2 + 1/202 第1・1表 亜酸化窒素の金触媒による熱分解 (900°C) 100 分解量 % . In t (100-x) t min 4t 4x4t x 0min 15 16.5 (24) 15.5 1.0g 30 32 (41) 18 0.78 53 50 (33.5) 0.58 65 57 (61) 0.53 80 65 (69) 0.40 100 73 (75.5) 0.25 120 78 15 23 12 15 20 20 7 8 8 5 f sec 0.000201 215 218 217 219 218 210

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消失速度定数、半減期、指数式が分かりません 教えてください🙇‍♀️

レポート問題2 : 以下の問題に答えよ。 計算過程も記すこと。 ある薬物Aの2mg/kgを体重60kgの患者に 静脈内投与したときの血漿中濃度は以下の ような推移を示した. 10000 1) グラフから数値を読み取ったところ, 投 与後 3.5 時間の血漿中濃度が 1000ng/mL で, 9.5時間後が250ng/mLであった. このと きの消失速度定数 (ke) を求めよ. 2) 半減期を求めよ. 3)このグラフのCo が 2310ng/mLであると したとき, この血漿中濃度推移を指数 式 C = Core_ket で示せ. 濃度 (ng/mL) 薬物Aの血漿中濃度推移 500 100 0 3 6 9 12 時間 (hr) tx ke=0.693を使う! 1000

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速度反応定数と半減期が分かりません 教えてください🙇‍♀️

レポート問題1:過酸化水素の分解を片対数方眼紙にプロットし 反応速度定数と半減期を与えよ! [mol/L] 過酸化水素の分解 0.5 反応速度定数と 0.4 半減期を求めよ 0.3 0.2 10.1 正規方眼紙 0.0 2 4. 「時間 [min〕 過酸化水素の濃度 0 1 I 3 時間 t [min〕 0 1 2 3 4 濃度 [H2O2] [mol/L] 0.48 0.36 0.28 0.26 0.22

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大学の化学の問題です!!解説つきで答えを教えていただけるとありがたいです!!😭😭😭

2. 酸性 (pH-0) または塩基性 (pH14) 水溶液における窒素のラチャー図を次に示す。 問 (1)~(5) に答えよ。 +5 +4 +3 +2 +1 0 -1 -2 -3 +0.80 +1.07 -1.87 +1.28 +1.00 +1,59 +1.77 HNO2 NO NO ① NO N2O4 N₂ +1.41 NHOHN2Hg* NH₂ -0.86 +0.87 -0.46 +0.94 -3.04 +0.73 +0.10 ② NON204 NO₂™ +0.79 NO N₂O → N2 - NH,OH — NH – NH 1.07 1,094157 141554199 (1) ①について、次の表の空欄を埋めよ。 TTS 4410.80 酸化数 N -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 VE° (V) 10.27 -0.38 +1,87 0 +1.77 ther +1,4541,16 41.25 0.46 (2) ①と②のどちらが酸性溶液か。 理由と共に答 えよ。 (3) 酸性溶液と塩基性溶液のどちらでも、不安定な酸化状態は-2 ~+4のうちどれか。 (ヒント: ① ② について、ともに一電子 酸化還元を受けやすい酸化状態を探せ。) (4) 水酸化ナトリウム水溶液にN2O (気体) を通 じた。 どのような反応が起きるだろうか。 化 学式を示せ。 (5) アニリンのジアゾ化反応は高校化学の教科書に「アニリンを 冷やしながら、塩酸と亜硝酸ナトリウムを反応させる」 と記 述されている。 この際、アニリンに塩酸と亜硝酸ナトリウム を混ぜてから加えるべきか、それぞれ独立に加えるべきか。 それはなぜか。

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大学の化学の問題です!!解説つきで答えを教えていただけるとありがたいです!!😭😭😭

3. 次の配位化合物 (a)~(1)についての間 (1)~(4) に答えよ。 (a) ヘキサアクア鉄()硝酸塩 (b) ジクロロビス (1,2-ジアミノエタン) コバルト (ID) イオン (c) トリクロロトリス (トリエチルホスフィン) イ リジウム ( (d) [Ru(bpy) } (e) [Cr(ox)] (f) テトラブロミド銅(II)酸イオン (g) テトラカルボニルニッケル (0) (h) [Zn(py): Clz] MILON, (i) テトラシアニドニッケル(II)酸イオン ⑥ジアンミン (オキサラト) 白金(II) (k) [IrH(CO)(PPha)2] (1) [Pd(gly):] (1) (a)~(c) (1) (g)の化学式を記せ。 ただし、 ルテニウムおよびイリジウムの元素記号はそれぞれ Ru と Ir であり、 1,2- ジアミノエタン (慣用名: エチレンジアミン)、エチル基は略号を用いてもよい。 (2) (a)~(e) は八面体形、(f)〜(h) は四面体形、(i)~(1)は平面四角形の化合物である。 (a)~(1) の化合物中、 幾何異性体、 光 学異性体 (鏡像異性体) が存在しうるものを選び、 解答欄に(a)~(1)の記号で答えよ。 (3) 八面体形の化合物 [MA-B2C2] (M:中心金属、ABC 配位子) には何種類の幾何異性体が存在するか。 ただし、 対の鏡像異性体は一種類の幾何異性体と考えよ。 (4) 八面体形の化合物 [MA3BC] (M:中心金属 ABC 配位子) の可能な異性体 (幾何および鏡像異性体) をすべて図 示せよ。

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大学化学の問題です。フロスト図、ラチマー図、命名に関する問題です。お手数なのですが解説ともに解答教えていただきたいです。お願いします🙇‍♂️

2. 酸性 (pH=0) または塩基性 (pH-14) 水溶液における窒素のラチャー図を次に示す。 間 (1)~(5) に答えよ。 +5 +4 +3 +2 +1 0 -2 -3 +1,07 +1,00 +0.80 ① NO.. → N2O4 +1.59 NO - -1.87 +1.41 +1.28 HNO2 +1.77 NO. N₂ NH,OH' — NgHs — NHẬ +0.79 -0.86 +0.87 -0.46 ②NON2O NO2 NO +0.94 -3.04 +0.10 N₂O +0.73 → N2Ha → NH OH NH₂ N₂NH₂OH 1,097 +1.57 141554299 (1) ①について、次の表の空欄を埋めよ。 (+5 4410.80 酸化数 N -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 VE° (V) 10.27 -0.38 +1,45+1. +1.87 0 +1.77 AT f 1.16 141.25 0,82 I 0.46 (2) ①と②のどちらが酸性溶液か。 理由と共に答 えよ。 (3) 酸性溶液と塩基性溶液のどちらでも、不安定な酸化状態は−2 ~+4のうちどれか。 (ヒント: ①② について、ともに一電子 酸化還元を受けやすい酸化状態を探せ。) (4) 水酸化ナトリウム水溶液にN2O (気体) を通 じた。 どのような反応が起きるだろうか。 化 学式を示せ。 (5) アニリンのジアゾ化反応は高校化学の教科書に「アニリンを 冷やしながら、 塩酸と亜硝酸ナトリウムを反応させる」 と記 述されている。 この際、 アニリンに塩酸と亜硝酸ナトリウム を混ぜてから加えるべきか、それぞれ独立に加えるべきか。 それはなぜか。 1.07

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