Question

うみぼうず

問9の問題の答えが1.93×10^7なのですが、どう計算してもその数の三分の一しか出ません。
教えてくださいお願いします🤲

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

K

アルミニウム5.40kgは物質量(mol)に換算すると、アルミニウムの原子量が27なので、
5.4×1000÷27=200mol
となります。

上の式にあるように、アルミニウムイオンと電子が1：3で反応するとアルミニウムができるので、電子は600mol必要になります。

3Aの電流でt秒間電気分解するとすると3t C(クーロン)の電気量が出ます。ファラデー定数は9.65×10⁴C/molなので、3Aの電流でt秒間電気分解したときにでる電子の量は3t÷(9.65×10⁴)molとなります。

よって、上の2つ(必要な電子量600mol、3Aの電流でt秒間電気分解したときにでる電子の量は3t÷(9.65×10⁴)mol)より
3t÷(9.65×10⁴)=600
t=1.93×10⁷となります。

うみぼうず

なるほど！わかりやすい解説ありがとうございました😊

K

頑張ってください💪