Question

Ｊ

８番の(3)がなぜこのようなグラフになるのかわかりません😓解説よろしくお願いします

図考えてみよう!
純度 (混合物! 質量の割合) は何%か。
8 ある量の亜鉛に 0.25mol/Lの塩酸を加え,加
えた塩酸の体積と発生した気体の標準状態での体積
の関係を調べたところ, 右のグラフが得られた。 次
の問いに答えよ。
(1) グラフ中の点Aの体積は何mL か。
(2) 反応した亜鉛は何gか。
気体の体積 m
11.2
(3) 次の①、②のように条件を変えたとき, 塩酸の
体積と発生した気体の体積の関係のグラフはど
のようになるか図示せよ。
A
塩酸の体積 [mL)
① 塩酸の濃度を2倍にしたとき ② 亜鉛の質量を2倍にしたとき

mol
mL
混合気体
CH』から生成したCO2 は x, H2Oは2x
[mol] とすると, 化学反応式の係数の比より、
C3Hg から生成したCO2 は 3y, H2O は 4yo
よって, x+3y= 2.5mol
2x+4y=4.4 mol
x=1.6mol.
物質
L
7 (1) 2NaHCO
mol
は等しいので,
y = 0.3mol
Na2CO3 + H2O + Co,
(2)0.125mol (3) 70%
(2) 生成したCO2 と Na2CO3の物質量
2.801
I/L
L
22.4L/mol
(3) 反応した NaHCO3 は
= 0.125 mol
0.125mol×2
= 0.250 mol
その質量は 84g/mol×0.250mol = 21g
21g -×100 = 70
よって, 純度は, 30.0g
8 (1)4.0mL (2)0.033g
(3) ①
22.41
L
の11.2
気体の体積
②気体の体積 m
15
20
(mL)
02
塩酸の体積 [mL]
(1) Zn + 2HCI
0
塩酸の体積 [mL]
ZnCl2 + H2
グラフより, 点 A では Zn と HCI が過不 30
足なく反応していることが読みとれる。
このとき,反応した HCI と生じた H2 の
物質量について, 求める体積を V[L]とす
と
=
0.25mol/LXV:
11.2×10-Lv
22.4L/mol
-×2
35
V = 0.0040L よって, 4.0mL
(2)反応したHCI の物質量は.
4.0
0.25mol/Lx
L=1.0×10-3 mol
1000

よって、 用いた亜鉛の質量は,
1.0×10-molx/x65g/mol
第2章
= 0.0325g≒0.033g

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

Zn + 2HCI → ZnCI2 +H2
1 : 2 : 1 : 1　　　より、

まず、Zn:H2＝1:1より、Znと同じmolのH2が発生する。
だから、まず縦軸のH2の値を考える。
①はZnは変わらないから発生するH2も変わらず11.2L②はZn質量2倍だとmolも2倍だから、発生するH2も2倍の22.4Lとなる。

次に横軸のHCI体積を考える。反応式係数よりHCI:H2＝2:1
①HCI濃度を2倍するとmolが2倍になるから、反応体積はAの半分で済む。A＝4mLだから、その半分の2mLでH2が11.2mLとなる。

②はZnの質量を2倍にするとZnのmolが2倍になるから、必要なHCIも最初の2倍必要になる。だから、Aの2倍＝4❌2＝8mLまで比例し、Zn2倍だから、さっき述べたH2も2倍発生するから22.4Lまで比例するグラフとなる🙇

Ｊ

すごく分かりやすいです！！
感動しました😭神です!!
テスト前で困ってました！本当にありがとうございました!