Question

さくら

この問題の③について質問です。なぜ赤線を引いたように、電離式から水素イオンの濃度が1.0×10^-1mol/Lよりも大きいことがわかるのですか？なぜ電離式から水素イオン濃度がどれくらいなのかわかるのかが分からないので教えてほしいです🙇🏻‍♀️

問7 酸と塩基に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当なものを, 次
7
の①~④のうちから一つ選べ。
0.10mol/Lの酢酸水溶液中のCH COOH の電離度は, 0.10mol/Lの希硝酸
中のHNO の電離度より小さい。
② 水酸化カルシウムは, 2価の強塩基である。
③ 0.10mol/Lの希硫酸のpHは, 1 より大きい。
0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHは, 7より大きい。

③誤り。硫酸H2SO4 は2の強酸であり, 水溶液中で次の
ように2段階で電離する。 このとき, 1段階目の電離はほぼ完全
に進行する。
H2SO4 → H+ + HSO4¯
HSO4
HHSO4
H+ + SO42-
よって, 0.10mol/Lの希硫酸の水素イオン濃度は,
[H+1>0.10mol/L=1.0×10 mol/L
したがって, pHは, 1より小さい。
水素
[
P
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Answer 1

🍇こつぶ🐡

なぜ赤線を引いたように、電離式から水素イオンの濃度が1.0×10^-1mol/Lよりも大きいことがわかるのですか？
＞硫酸の第1電離式は➡️反応だから、右側に完全に進む強酸です。
濃度が0.1mol/Lですから、第1電離の[H+]＝0.1mol/Lですが、第2電離の⇄のH+も加わるため、合計の[H+]＞0.10mol/Lとなります。

第1,第2電離とか考えなくても、硫酸は2価の強酸だから、[H+]＝2×0.10＝0.20mol/Lと考えたら簡単かと。

この場合、pH＝1-log2となるから1より小さくなることが分かる。
酸性が強いほどpHは小さいので、2価の強酸なら、(0.1mol/Lが1価の強酸pHが1だから)、それより濃度が大きく、pHが小さいことはすぐ分かる🙇