Question

ルピン

この問題の答え分かる方探しています🥺🥺
解き方も出来れば教えて欲しいです🙌

1.00mol/L の過酸化水素水 10ml に酸化マンガン(IV)の粉末を少量加えると、過酸化水素は分解し,酸
素が発生した。 反応中の過酸化水素水の体積は変化しないものとして、次の各問いに答えよ。
2H2O22H2O+O2
(1) 過酸化水素の分解する速さは, 酸素の発生する速さの何倍か。
Aと
2倍に
(1)vの単位
(2)反応開始から60秒間に発生した酸素は, 1.5×10-3mol であった。 反応開始から60秒後の過酸化水
素のモル濃度は何mol/L か。
(2) 反応
(3) [A
(3)反応開始から60秒までの間の過酸化水素の平均分解速度は何mol/ (L・s)か。

酸
反応物AとBから生成物Cを生成する反応がある。 25℃では,Cの生成速度vは, A のモル濃度[A]
だけを2倍にすると2倍に, B のモル濃度[B]だけを1/2倍にすると1/4倍になった。次の問いに答え
(1)の単位を記せ。 ただし, 時間の単位は分 [min] とする。
(2)反応速度定数を k として, v と [A] および [B]との関係を表す反応速度式を示せ。
(3) [A]と[B]をいずれも3倍にすると,”は何倍になるか。