化学
高校生
143の問題全て解説見ても分からなかったです、誰かお願いします(>人<;)
て、
■」 と決め
1(e)
(a)
143 酸化還元反応
Cu+2H2SO4 → CuSO4 +2H2O + SO2 について答えよ。
(1) この反応で, 銅原子, 硫黄原子の酸化数はそれぞれいくつからいくつに変わるか。
(2) この反応で, 硫酸は電子を与えたのか, 受け取ったのか。
(3) この反応で,
(4) この反応で, 酸化剤, 還元剤はそれぞれ何か。
硫酸は酸化されたのか, 還元されたのか。
143 (1) [銅原子] 0 → +2 〔硫黄原子〕 +6 +4 (2) 受け取った
(3) 還元された (4) 〔酸化剤〕 硫酸 〔還元剤〕銅
S=).
2CuO
(1) Cu: 単体であるから、 酸化数は 0
CuSO4 の Cu Cu²+ であるから +2
H2SO4 のS: (+1)x2+x+(-2)×4=0 x = +6
SO2 の S:x+(-2)×2=0 x=+4
(2) H2SO4+2H+ + 2e
SO2 + 2H2O
(3), (4) Sの酸化数が減少, H2SO4 はe を得た = 還元された Cu を
酸化したH2SO4 は酸化剤
Cuの酸化数が増加, Cue を放出した
を還元した⇒ Cu は還元剤
=
酸化された H2SO4
第6
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