Question

Σ

(5)水の電離度が小さくなったらOH-の量も減るから結果的に水のイオン積って成り立たなくないですか？

○ 174 水のイオン積■ 水はごくわずか, H2OH+ + OH のように電離してい
る。 水や水溶液の温度は25℃に保たれているとして,次の問いに答えよ。
(1) [H+] と [OH-] の関係を表す式を記せ。
(2) [H+]=0.010mol/L のとき, [OH-] は何mol/Lか。
(3) 0.010mol/Lの水酸化カルシウム水溶液中の [H+] は何mol/Lか。
(4) 純水(密度1.0g/cm²) の電離度はいくらか。 (1) での関係に着目して求めよ。
記述 (5) 純水に酸を加えると, 水の電離度は (4) と比べてどう変化するか。 考え方とともに説
明せよ。
OH + POP
22 1.

=-(10g102.0
174 (1) [H+][OH-]=1.0×10-14mol/L2
(2)1.0×10-12 mol/L
(3) 5.0×10-13mol/L
(4) 1.8×10-9
(5) 酸を加えると水溶液中の水素イオンが増え, 水のイオン積が
成立するように水の電離平衡が逆反応の向きに移動するため
水の電離度は小さくなる。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

水のイオン積は、水のイオンのモル濃度の電離定数。つまり、平衡定数。平衡定数は温度のみに依存し、他の影響は受けない。

したがって、水のイオン積自体は[H+][OH-]だから、この二つのイオンの内、一方が増えたら、もう一方は減り、イオン積の値は変わらないから成り立つ🙇

Σ

分かりました🙏🏻ありがとうございます🙇🏻‍♀️՞