Question

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2AlCl3
3H2
のmolのだしかたがわかりません
2Alが0.10から係数が2だと0.10
よって3H2なら0.10✖️3/2で0.15と考えていいのですか？もしこの考えが正しいならその理由も知りたいです

基本例題12 過不足のある反応
◆問題 116・117
2.7gのアルミニウム AI を0.50molの塩化水素 HCI を含む塩酸と反応させた。
2AICl3 + 3H2
2AI + 6HCI.
HO
反応が終了したときに残る物質は何か。 また, その物質量は何mol か。
この反応で発生した水素 H2 の体積は、 0℃, 1.013×10Pa で何Lか。
考え方
(1) 化学反応式の係数
の比から, アルミニウ
ムと塩化水素の物質量
を比較する。
(2) 化学反応式の係数
の比から,発生する水
素の物質量はアルミニ
ウムの物質量の2倍
である。
解答
(1) 2.7g のアルミニウム (モル質量 27g/mol) の物質量は
2.7g
27g/mol
15 610
=0.10mol である。 このアルミニウムと反応する塩化
6
水素は, 化学反応式の係数から, 0.10mol× 2
= 0.30mol となり,
0.50molよりも少ないので, アルミニウムがすべて反応して, 塩
化水素が残る。
39
Dejt
2A1 + 6HCI
wat
2AICI3 +3H2
反応前
0.10mol 0.50mol
0mol
0mol
変化量 -0.10mol -0.30mol
+0.10mol +0.15mol
反応後 Omol 0.20mol 金 0.10mol 0.15mol
残る物質 塩化水素, 物質量:0.20mol
(2) (1) から, 発生する水素の物質量は 0.15molなので, 水素の体
積は,次のように求められる。
/mol×0.15mol=3.36L
3.4L