Question

rikonyan

解答に10倍希釈したと書いてあるのですが、問題文のどこからそのようなことが読み取れるのでしょうか。教えて頂きたいです🙏🏻🙇🏻‍♀️

第2問 次の文章(A・B) を読み, 問い (問1~5) に答えよ。 (配点 16)
A 次亜塩素酸ナトリウム NaCIO は強い酸化作用を示し, 漂白剤や消毒・殺菌剤
として用いられている。 家庭用の塩素系漂白剤には, 酸化剤として次亜塩素酸ナ
トリウムが含まれている。
ある液体の塩素系漂白剤Xに含まれる次亜塩素酸ナトリウムの濃度を求めるた
め、次の操作ⅠI を行った。
ア
操作 Ⅰ 漂白剤 X 10mL を
イ
を用いて正確にはかり取り,100 mL の
に入れ,水を加えて正確に 100mL の試料溶液を調製した。この試料
溶液10mL を アを用いて正確にはかり取り, コニカルビーカーに入れ,
ヨウ化カリウム KI 約1gと希硫酸を加えたところ,試料溶液中の次亜塩素酸
ナトリウムは,すべてヨウ化カリウムと反応した。
操作Ⅱ 操作 I の後, コニカルビーカーにビュレットから0.10mol/Lのチオ硫
酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液を加えて滴定した。 この滴定では指示薬として
デンプン水溶液を用い, 水溶液の青紫色が消えたときを滴定の終点とした。こ
れを3回繰り返したところ, チオ硫酸ナトリウム水溶液の滴下量の平均値は,
16.0mLであった。

問2 操作Ⅰで, 漂白剤Xに含まれる次亜塩素酸ナトリウムが酸化剤としてはたら
くときの変化, およびヨウ化カリウムが還元剤としてはたらくときの変化は,
それぞれ次のように表される。
CIO + 2H+ + 2 e → CI + H2O
2I¯ → I2 + 2e¯
また,操作Ⅱで起こるヨウ素 I2とチオ硫酸ナトリウムの反応は,次のよう
に表される。
I2 + 2Na2S2O3
2NaI + Na2S406
① 0.080
A
0.80
漂白剤Xに含まれる次亜塩素酸ナトリウムのモル濃度は何mol/Lか。 最も
適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 操作 I でヨウ化カリ
|mol/L
ウムと反応した物質は, 次亜塩素酸ナトリウムのみとする。
HO
② 0.16
⑤ 1.6
③ 0.32mm 1.0
17 6 3.2

問2 酸化還元反応の量的関係
この実験では,操作Ⅰで次亜塩素酸ナトリウム NaCIO とヨウ
化カリウム KIを反応させ,このとき生じたヨウ素 I2 の量を, 操
作Iでチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 を用いた滴定により求め、
NaCIO の濃度を決定している。
操作 Ⅰ
x
漂白剤Xに含まれる NaCIO のモル濃度を x [mol/L] とする。
X を 10 倍希釈して試料溶液を調製したので,試料溶液の NaCIO
のモル濃度は [mol/L] である。 これを10mL はかり取って
コニカルビーカーに入れたので、コニカルビーカー中のNaCIO
の物質量は,
✓10mLはかりとったやつ
10
[mol/L] x- -L=x×10 [mol]
1000
10
#
操作Iの与えられた反応式をそれぞれ式 (1), 式 (2) とする。
CIO¯ + 2H+ + 2e → CI + H2O
2I¯ → I2 + 2e
式(1) +式(2)より,次のイオン反応式が得られる。
くっつけた CIO-+ 2I' + 2H+ → Cl + I2 + H2O
このイオン反応式の係数比より, 反応した次亜塩素酸イオン
CIO - と生成したI2 の物質量比は1:1であり, コニカルビーカー
内に生じた I2 の物質量は,x×10-3 [mol] である。
操作Ⅱ
0.10 mol/LのNa2S2O3 水溶液 16.0mL中に含まれる Na2S2O3
の物質量は,
0.10 mol/L× -L=1.6×10mol
操作ⅡIの与えられた反応式を式 (3) とする。
16.0
1000
(1)
(2)
I2 + 2 Na2S2O3 • 2NaI + Na2S4O6
(3)
式 (3)の係数比より,I2 と Na2S2O3 は1:2の物質量比で過不足
なく反応するので,
x×10-3 [mol]:1.6×10mol=1:2
x=0.80 mol/L
8
モル濃度
溶液 1Lあたりに溶けている溶
質量 [mol] で表した濃度。
モル濃度 [mol/L]
溶質の物質量[mol]
溶液の体積 [L]
20
化学反応式と量的関係
(反応式中の係数の比)
=(反応により変化する物質の物

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照

rikonyan

なるほど！調製する=希釈みという感じですか！
理解しました。ありがとうございます！