Question

jpgamw

化学基礎について教えて下さい！
(2)なんですが、式は立てられました。
5.0×10^-3を出す式の途中式教えて下さい。
どうしても計算があわないです、、
よろしくお願いします🙇

132. 水溶液のpH次の各問いに答えよ。 ただし, 10g102=0.30, 水のイオン積 Kを
1.0×10-14 (mol/L)とし, (3) (4) は小数第1位まで求めよ。
(1) 0.050mol/Lの酢酸水溶液のpHが3.0であった。 この酢酸の電離度はいくらか。
(2) 0℃, 1.013×105Paで56mLのアンモニアを水に溶かして500mLの水溶液をつ
くった。 この水溶液のpHはいくらか。 アンモニアの電離度を0.020とする。
(3) 0.040mol/Lの硝酸水溶液のpHはいくらか。 硝酸の電離度を1とする。
= (4) 0.010mol/Lの硫酸水溶液のpH はいくらか。硫酸は完全に電離するものとする。

132. 水溶液のpH
解答
(1) 2.0×10-2 (2) 10 (3) 1.4 (4) 1.7
解説 1価の酸(電離度α)のc [mol/L] の水溶液では, [H+] = ca
[mol/L] である。同様に、1価の塩基の場合は[OH-]=ca [mol/L] とな
る。塩基の水溶液では、水のイオン積 Kw を用いて [H+]を求める。
(1) pHが3.0のとき, [H+]=1.0×10-3mol/L となる。 電離度をαと
すると,
[H+]=ca=0.050mol/Lxα=1.0×10-mol/L α=2.0×10-2
(2) 0℃, 1.013×105Paの気体1mol の体積は22.4L (22.4×10mL)
なので, 56mLのアンモニアを溶かして 500mLにした水溶液のモル濃
度は,
56mL
22.4×10mL/mol
500/1000L
=5.0×10-3mol/L
したがって, [OH-]=ca=5.0×10-3mol/L×0.020=1.0×10~4mol/L
水のイオン積から,
{H+}=
Kw
1.0×10-14 (mol/L) 2
[OH-] 1.0×10mol/L
=
=1.0×10-10mol/L
pH=-logio [H+] = 10
別解 塩基のpHを求めるときは, pOH を用いると便利である。
pOH=-logio [OH-]
pH+pOH=140
このアンモニア水の [OH-]は1.0×10mol/Lなので、
pOH=-logio (1.0×10-4)=4
pH=14-pOH=10
(3) [H+]=ca=0.040mol/L>

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

mo1

単位は省きます

与式が分子部分も分母部分も分数なので、別に計算

　分子部分：56/(22.4×10³)＝(56/22.4)×10⁻³＝2.5×10⁻³

　分母部分：500/1000＝1/2

分数は、分子部分÷分母部分なので

　(2.5×10⁻³)÷(1/2)

＝(2.5×10⁻³)×(2)

＝(2.5×2)×10⁻³

＝5.0×10⁻³

という感じです

jpgamw

回答ありがとうございます。
計算合いました！
これで問題解けたので嬉しいです🍀
ありがとうございました。