Question

たなP

この画像の右下の部分ではOH-とH+のmolを求めているらしいんですけど、そうなると×100/1000ではなく×1000/100な気がします。
どうでしょう。教えてください。

0.10mol/LのH2SO4 100mLにNH3を何mlか吸収させた.
残った H2SO4を 0.20mol/LのNaOHで滴定すると、20mL要した.
s
H2SO4
-NaOH
NH3
CH
(H+)
20
Xx+ 0,20 * 1000 x |
NH3
NaOH
||
H2SO4
100
1000
0,10 x
X
2
2005!

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

mo1

何か勘違いを為されているような気がします

―――――――――――――――――――
溶液の物質量[mol]

＝mol濃度[mol/L]×溶液の体積[L]×価数

●mol濃度：0.10[mol/L]

●溶液の体積：100[mL]＝(100/1000)[L]

●価数：2

―――――――――――――――――――
という感じで式ができているはずです

たなP

自分の計算と解答の計算は何を求めているのですか？
教えてください。もしよかったらどんな時に使えば良いか教えてほしいです。

mo1

御自分の計算とは

「･･･×100/1000ではなく×1000/100な気がします。」の

　【×1000/100】でしょうか？

　これは、「勘違いを･･･」と申しましたように

　　書いたご本人でないと、何を求めているかわかりません

解答の計算とは

　【×100/1000】でしょうか？

　これは、(100/1000)が、mLをLに直しているので

　モル濃度[mol/L]×(100/1000)[L]で

　　モル[mol]を求めています

まさに、ご自分で仰っているように

　「この画像の右下の部分ではOH-とH+のmolを求めているらしいんですけど」

　　Ｈ⁺のmol数です

　●×価数2　をして、ＯＨ⁻と反応したmol数になっています。

補足

　このように、　大まかな感覚的には良い線で分かっておられると思います

　ですので、式や計算に注意を向けると良いような気がします

たなP

ほんとにありがとうございます。
理解できました。
温情を無駄にしないようにテスト頑張ります！