Question

ﾂｷ

この実験の下の考察のところで、教科書に無いような化学的思考ができた考察、何か無いですか？
自分で考えても教科書レベルの事しか思いつきませんでした..(> < ;)
どういう風な事を書けば良いと思いますか🥲

共通
容液
が
そ
リ
t
実験
6
酸性やアルカリ性を示すもとになるイオンが何であるかを調べる。
準備物
ステップ
保護眼鏡要換気)
酸性やアルカリ性を決めているもの
陰極
薬品 2.5%塩酸 2.5%水酸化ナトリウム水溶液, 2%情酸カリウム水溶液,pH試験紙
器具 電源装置 目玉クリップ (2), スライドガラス、プラスチックのピンセット, はさみ
その他 導線 (2) ろ紙、 保護眼鏡
1 装置を組み立て
電圧を加える
① pH試験紙とろ紙を硝酸カリウム水溶液で湿らせ、
両端のクリップを電源装置につないで9Vの電圧
を加える。
PH試験紙
ろ紙
陽極
電源装置
(9V)
電流を流れやすくず
あるため、硝酸カリウ
スライドガラス ム水溶液で湿らせる。
RHR
かんでん
別の方法にトライ 9Vの乾電池を用いても実験
することができる。
>>> ステップ 2 水溶液をしみこませた
ろ紙を置く
② pH試験紙の中央に塩酸や水酸化ナトリウム水溶
液をしみこませたろ紙を置く。
ポイント ろ紙は1mm以内に細く切って使う。
廃液処理 感電注意〉
･必ず保護眼鏡をかけて実験を行う。 水溶液をしみこ
ませたろ紙は、皮膚につかないように. プラスチッ
クのピンセットであつかう。
・ぬれた手で電源装置や電流が流れているところにふ
れないように注意する。
硝酸カリウム水溶液
で湿らせたろ紙
電源装置の
一覧へ
硝酸カリウム水溶液
で湿らせたpH試験紙
PKS
電源装置の
+ へ
塩酸や水酸化ナトリウム
水溶液をしみこませたろ紙
保究のふり返り 1. 実験結果とその考察から、 酸性やアルカリ性を示すもとが何かわかったか。
5
2. まだ疑問として残っていることや, もっと知りたいこと,新たな課題はあるか。
5 1.② で塩酸を用いたとき、 pH試験紙は何色に変化したか。また,それは陽極と陰極のどちらの電極側に広がったか。
12.②で水酸化ナトリウム水溶液を用いたとき, PH試験紙は何色に変化したか。 また,それは陽極と陰極のどちらの電
極側に広がったか。
考察 1. 酸性の性質を示すもとになるものは、陽イオンか陰イオンか。 そのことから, 何イオンと考えられるか。
2.アルカリ性の性質を示すもとになるものは、陽イオンか陰イオンか。そのことから、何イオンと考えられるか。
149

PH試験紙を赤色に
変えるものは、陰極に
向かって移動したよ。
発展
H
H
緑色
電圧を加える。
赤色に変化
- 44] 実験 6 の結果例 (塩酸を用いたときのPH
紙の色の変化)
H
陰極に向かって
移動すると
いうことは・・・・。
C
イオンになれる
水素原子
水色は水素原子.
黒色は炭素原子.
赤色は酸素原子
を示している。
電離 【高校化学へ]
*CH COOHは水溶液中で,次のよ
離する。
→ 水素イオン + 酢酸イオン
OH -> H+ + CHCOO
そし
●子には水素原子が4つあるが, 電
素イオンになれる水素原子は特定
ある｡
るもの
向かって移動したことから(図44), + の電気を帯び
実験か
イオンであることがわかった。
一酸
塩化水素は水にとけると電離して, 水素イオンドル
化物イオン CIに分かれるが、十の電気を帯びてい
水素イオンである。したがって、水素イオンが
を赤色に変えたことになる。
水溶液中で電離して水素イオンH+を生じる物質を
いう｡
塩化水素
HCI
硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
HCI
-
CIH
塩酸(塩化水素の水溶液)
図45 塩化水素の電離
水素イオン
2H+
HCI CI
(気体)
水素イオン
H+
水素イオン
H*
図 45 のように、水溶液中で, 酸は水素イオンと陰イ
ンに分かれて, それぞれのイオンがばらばらになってい
AURSERY
CI
HCI
H
+ 塩化物イオン
CI
CI
+
+ 硫酸イオン
SO
+
+
硝酸イオン
+ NO3
CI
気体が
とけこむ｡
CI
HCI分子が水にとけHとCIに電離する。
向かって移動したことから(図46),一の電気を帯びた陰
実験6から pH試験紙を青色に変えるものは、陽極に
イオンであることがわかった。
アルカリ
水酸化ナトリウムは水にとけると電離して、ナトリウム
イオン Na+と水酸化物イオン OHTに分かれるが,一の
電気を帯びているのは水酸化物イオンである。 したがって,
水酸化物イオンがpH試験紙を青色に変えたことになる。
水溶液中で電離して水酸化物イオン OHを生じる物質
をアルカリという。
水酸化ナトリウム
NaOH
水酸化カリウム
KOH
|水酸化バリウム
Ba(OH)2
Hg
Na
図のように,水溶液中で, アルカリは水酸化物イオ
ンと陽イオンに分かれて, それぞれのイオンがばらばらに
なっている。
水酸化ナトリウム水溶液
NaOH
ナトリウムイオン + 水酸化物イオン
Na
+
OH
|カリウムイオン + 水酸化物イオン |
K+
OHT
+
OH
バリウムイオン + 水酸化物イオン
Ba2+ +
20H
OPIN
OH
Na) O
Na
図 47 水酸化ナトリウムの電離
Na
H
O
Na
NaOHの固体が水にとけ, NaとOHに電離する。
OH
PH試験紙を青色に変える
ものは、陽極に向かって
移動したよ。
H
NH3
電圧を加える。
NH3
陽極に向かって
移動すると
いうことは･･･。
青色に変化
図46 実験6の結果例 (水酸化ナトリウム水溶液
を用いたときの pH試験紙の色の変化)
(NH3)
OH
O
NH3
O
NH3
(NH3
NH4
アンモニアの電離 [高校化学へ]
アンモニア水はアルカリ性を示すた
ンモニアには水酸化物イオンがふく
いない。 これは, 水との反応によっ
化物イオンができるためである。
アンモニア +水
+ 水曜
アンモニウムイオン
NH+ +
NH +H2O→

中3理科 化学 イオン 実験