Question

なつ

化学基礎の中和滴定です。
この数値を使って解いてみたのですが、先生から×をもらってしまったので良ければ正しい答えを求めてくださいませんか…🙇‍♀️

目的
市販されている食酢中の酢酸の濃度を,水酸化ナトリウムの標準溶液
を用いた中和滴定によって求める。
■準備
[器具] ビーカー(100mL, 3), コニカルビーカー(100mL),ホール
ピペット(10mL), メスフラスコ (100mL), 漏斗,ビュレッ
ト(50mL),ビュレット台(スタンド), 洗浄びん(純水),駒
込ピペット,防護眼鏡
[薬品] 市販の食酢,0.1mol/L NaOH水溶液(濃度は正確な値が示さ
れる),フェノールフタレイン溶液,純水
■操作
回市販の食酢を純水で正確に10倍に薄めた液をつくる。9R
2ビュレットに水酸化ナトリウム標準水溶液を入れ, 先端まで液を満たす。
· 実験時に指示された水酸化ナトリウム標準溶液の濃度
0.12
mol/L
ホールピベット
NaOH水溶液
漏斗
10mLとる。
純水
少し余分
に入れる。
標線に合わ
せる。
コックを開き先端ま
で水溶液を満たす。
ビュレット
100mLメスフラスコ
よく混ぜる。
3コニカルビーカーに国で薄めた食酢10mLを
ホールピペットで正確にはかりとり, フェノー
ルフタレイン溶液を2~3滴加える。
回滴下のはじめにビュレットのめもりを読み, 3
の水溶液に水酸化ナトリウム標準溶液を滴下し
て,中和に要する水酸化ナトリウム標準溶液の
体積を求める。(軽くふっても赤色が消えずに
うすく着色したところを中和点として, ビュレ
ットのめもりを読む。)
ホールピペット
-10倍に薄めた食酢
-10mL
フェノール
フタレイン
を加える。
40
53, 回の操作をさらに2回行い, 3回の平均値を求める。
[注意」再度測定するとき,コニカルビーカーは純水で
よく洗って用いる。 (ぬれたまま用いてよい。)
TTTI

〈観察と記録)
はじめの目盛り
終わりの目盛り
滴下量(mL]
1回目
6.1
Nae
標準。
12.3
18.5
24.9
6,2
6.2
6,4
6.5
6200
2回目
1.2.3
6200
3回目
18.5
24.9
6400
4回目
31.4
6500
024
1,20
平均滴下量
6.325 mL
■考察
1..食酢を10倍に薄めた水溶液中の酢酸のモル濃度を求めよ(食酢中の酸はす
べて酢酸とする)。*NaOH標準溶液の濃度
0,024 mol/L
食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。
2. 食酢の質量パーセント濃度を求めよ。ただし, 食酢の密度は1.02g/cm°とする。

中和滴定 化学基礎

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

み

おそらく、有効数字についてだと思います。
滴下量の有効数字は合っていますが、平均滴下量の有効数字が違います。

6.2+6.2+6.4+6.5=25.3 より有効数字は3桁で合わせた方がよいので6.33mlにします。

ただ、この後の問題でこの値を使う時は、四捨五入する前の正確な値を使ってください。
わずかに誤差が出てしまうことがあります。

間違ってたらすみませんm(_ _)m

なつ

有効数字の注意が欠けていたことに気づくことが出来ました！！ありがとうございます！
そしてお礼が遅くなり申し訳ございません🙇‍♂️