Question

はな🌷

（１）

公式に当てはめた時、電解度はなにかければいいですか？？

Check 3a|| 次の水溶液の水素イオン濃度または水酸化物イオン濃度を求めよ。
(1) 0.20 mol/L の塩酸の水素イオン濃度
(2) 0.010 mol/L の水酸化カルシウム水溶液の水酸化物イオン濃度
(3) 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の水素イオン濃度
(4) 0.10 mol/Lのアンモニア(電離度 0.013)の水酸化物イオン濃度

(1) 塩化水素
水素イオン濃度と pH (水素イオン指数)
酸の水素イオン濃度[H+]=酸のモル濃度
0の解×膜の価数]
- 塩基の水酸化物イオン濃度[OH-]=[族の機度× 帰器の電像使]×塩基
mol(L のとき、pH=[6

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

S.S_kagaku

塩酸や水酸化ナトリウム、水酸化カルシウムなどの強酸・強塩基については指定がない限り電離度（α）はα＝１として考えていいです。
酢酸やアンモニアなどの弱酸・弱塩基については電離度をきちんと考慮してあげてください。

はな🌷

回答ありがとうございます😊分かりました！

Answer 2

りけねこ

(1)塩酸，(2)水酸化カルシウム，(3)水酸化ナトリウムは強酸・強塩基性なので電離度は1.0と見なします

(4)アンモニアのように弱酸・弱塩基性の場合は問題文中に値が与えられます

はな🌷

なるほど！！！
わかりました！！回答ありがとうございます😊