Question

りさ

(3)の問題がわからないです！HClも残っているのになぜ亜鉛が残るのかが分かりません！

419
118. 過不足のある反応 亜鉛 Zn と塩酸(塩化水素 HCIの水溶液)の反応について, 下の
各問いに答えよ。
Zn + 2HCI
ZnCle + H2
(1) 1.0mol の Zn と 4.0mol の HCI を含む塩酸を反応させると, Zn がすべて溶けた。
残ったHCI は何 mol か。
(2) 0.20mol の Zn と 0.50mol の HCI を反応させると,どちらが何 mol 残るか。
(3)2.6gの亜鉛と 0.10mol/L 塩酸500mLを反応させると, どちらが何 mol 残るか。
ずく
(原子量) H=1.0 C=12 0=16 Mg=24 Al=D27 S=32 CI=35.5 (Zn=65

N
0
解答
(1) 2.0mol (2) HCI, 0.10mol (3) Zn, 1.5×10-2mol
解説 亜鉛と塩酸の反応は, 次の化学反応式で示される。
Zn+2HCI -
ZnCl2+H2
カ
る
(1) 化学反応式の係数から, 1.0mol の Znと反応する HCIは2.0mol
である。したがって, 残った HCI は4.0mol-2.0mol=2.0molである。

化学反応式

Answer 1

たこ焼き

2.6gの亜鉛は、2.6/65=0.040mol
すなわち、今回は0.040molの亜鉛と0.10mol/Lの塩酸500mLを反応させている
0.10mol/Lの塩酸500mLには、0.050molの塩化水素が含まれているから　　←分からなければ質問してください
今回は0.040molの亜鉛と0.050molの塩化水素を反応させていることになる。

化学反応式の係数の関係より、
1molの亜鉛は2molの塩化水素と反応することがわかる。
仮に、亜鉛0.040molがすべて反応するとすると、化学反応式の係数の関係より、塩化水素は0.040×2=0.080mol必要になりますよね。でも、今回は0.050molの塩化水素しかないから、亜鉛0.040molがすべて反応することは不可能ですよね。
では、仮に塩化水素0.050molがすべて反応するとすると、化学反応式の係数の関係より、亜鉛は0.050÷2=0.025mol必要になりますよね。今回は亜鉛が0.040molあるから、可能ですよね

ということで、0.040molの亜鉛と0.020molの塩化水素を反応させると、0.025molの亜鉛と0.050molの塩化水素が反応することがわかる。
すなわち、今回は亜鉛が0.040－0.025=0.015=1.5×10⁻²mol余る

分からなければ質問してください

たこ焼き

無視ですか？