Question

ふしんしゃ

解説の解き方が全く分かりません……
詳しく教えて欲しいです。

4-2 弱酸の混合溶液
こもに1価のカルボン酸である酢酸と酪酸の電離離定数をそれぞれ KAc, Kpu とする。その値
『d, Kac =1.75×10-5mol/L, KBu=1.50×10-5 mol/L である。酢酸と酪酸の混合水浴液があ
り,昨酸の濃度は 0.20 mol/L, 酪酸の濃度は0.10mol/Lである。これについて, 次の問1·問
2に答えよ。必要であれば, 次の数値を用いよ。
log1o 2= 0.30, V5 = 2.24
0
問1
この水溶液の水素イオン濃度を有効数字2桁で答えよ。また, pH を小数第2位まで求
めよ。
問2
この水溶液中の酢酸の電離度αはいくらか。有効数字2桁で答えよ。

4-2の解答
問1 水素イオン濃度… 2.2×10° mol/L
問2 7.8×103
pH… 2.65
問1 酢酸をHAC, 酢酸イオンを Ac", 酪酸をHBu, 酪酸イオンをBu と略す。
E[Ac)
HAd
[Ac]-Kcx
E)
K。
[HAc]
EBu")
HBu]
AC
K。
Bu]- Kp ×
EB]
E)
酸性なので,[OH]は無視できる。離荷均衡から,
F]-[Ac]+[Bu°]-Kx
EAd
Bu]
+K×
『H)
0
FF-KHA+KHB]
酢酸の濃度をCAC(mol/L), 酪酸の濃度を Cau(molL)とすると,
CACPKAG CauPKaa であればα«1, [HAc]+CA [HBu] sCau の近似が成り立つ。
H)-1.75× 10x0.20+1.50×10x0.10 5.00×1.0°
[町= 2.24×10° (mol/L)
pH = g,(5.00x10*)-3.0-0.35-2.65
[Ac].. [Ac"]_ Ke
1.75×10
問2
=7.81×10°
び世
Ch。
[H1 [H) 2.24×10
AC