化学
高校生
1から4まで全て理解できません…
解説をお願いします
179 水素イオン濃度と pH 次の問いに答えよ。
(1) 純水(25℃)1.0L中に水素イオンH+は何個含まれているか。
(2) 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の pH を求めよ。
3) 0.050 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 20mLに,水を加えて1Lに
したときの pH を求めよ。
Erm Sue
(4) 0.050 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液20mL に, 0.25 mol/Lの塩監
20 mL を加えてできた40mL の水溶液のPH を求めよ。
179 (1) 6.0× 1016個 (2) 13 (3) 11 (4) 1
解説 (1) 25℃の純水では,
運 (S)
[H*]=1.0×10-7 mol/L
(2) [OH-]= 0.10 mol/L×1×1=1.0× 10-1mol/L
これより,[H+]=1.0×10-13 mol/L
1000
1000 mL
= 50
(3) 20mL を1000 mL にしたので,
000』
50倍にうすめたので,モル濃度は50分の1になる。
ニ
20mL
16 8
.0[OH-]=0.050 mol/L×
1
=1.0× 10-8mol/L
50
これより、
「H+]= 1.0 × 10-11 mol/L
(4) OH- の物質量…0.050 mol/L×
1000
20
L×1=0.0010 mol
20
LX1=0.0050 mol
1000
H+ の物質量…0.25 mol/L×
この溶液を混合すると, 全体積40mL 中にエ+ が
0.0040 mol 反応せずに残る。
02H()
HC
OsM (1)
40
これより,[H*]=0.0040 mol -
L=1.0× 10-1 mol/L
1000
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