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(1) 質量パーセント濃度は(溶質の質量)/(溶液の質量)*100で求められます。
問題の溶液が1Lあったとすると、1L=1000cm^3なので溶液の質量は1000*1.10=1100[g]
溶液が1Lあるとき、溶けているNa2CO3はモル濃度が1.00mol/Lなので1.00mol溶けています。
この質量は1.00*106=106[g]
よって質量パーセント濃度は106/1100*100≒9.64[%]
(2) 問題の水溶液20.0mLに含まれるNa2CO3の物質量は
1.00*(20.0/1000)=2.00*10^-2 [mol]
水を足して500mLにした時のモル濃度は
(2.00*10^-2)÷(500/1000)=4.00*10^-2 [mol/L]
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