Question

ゆ。

なぜ加水分解定数を求める時にH2Oのモル濃度を分子にかけないのですか？？？

塩C准性)

酢酸ナトリウム CHsCOONa (塩基性)

 
 

 

[

 

加水分解

 
 
 

ニー CH.COOH+Qブ

_【cHscooH OH-] _
加水分解定&_バ,ー     CHCoO_-]

  
                                                                                                                                                                                                                                                                 
   

 

 

 

 

                                                                                                                                                                                                                                                                  
 

_ [CHaCoOH][OH~  1線
[CH。CO0~]

 
  

[cHaCOOH] [OH~IX
[cHaCO0~]X[HTH

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

国立理系大学生です

そういうことです
さっきの補足で言うと水溶液は大半が水ですよね。水のモル濃度がそもそも大きい希薄溶液(高校化学は多くががこれ)で考えた時に平衡状態の水のモル濃度の増減が無視できるほど小さいからです
水のイオン積が同温度で一緒なのもこれです

ゆ。

なるほどです、ありがとうございます🙏

Answer 2

国立理系大学生です

あなたの言っていることは確かに正しいです。(大学だと活量やら熱力学的なパラメータが出てきてもっと厳密になります。それは大学に行ってから学んでください)

水のモル濃度が無視できるのは平衡状態のときに水の反応量がめちゃくちゃ小さく無視できるため定数に組み込んでいるためです。

ゆ。

水が溶媒として存在しているから
反応にはさほど関与しないという事ですか？？