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NaHSO4だと酸性、Na2SO4だと中性です。
弱酸に強塩基を入れてますから、NaHSO4だと酸性となり、おかしいです。
Na2SO4だと中性で、NH3が発生するから、全体が塩基性となり、つじつまがあいます。
弱塩基遊離反応だけでなく、酸・塩基の強弱により、中和後できる物質も変化します🙇
いえいえ🙇
化学
高校生
解決済み
この問い6なのですが、Na2SO4の所がNaHSO4にならないのはなぜですか？こういうのってどうやって決めたら良いのでしょうか？いつも化学反応式をかく時点で誤ってしまいます😭教えてください🙏🏻🙇♀️
こ 紅合まれてい>
入酸アンモニウムを主成分どする化学科がある eee る
本アンモさッムの生気居パーセント)を※めるだ (226 行った
[話験2】 0紅い
化学民料を1.00gはかり取り。 の7hリウス寺下たで
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ンモニアを 0.100 molL の硫酸100 mL にすべ中収き革た 吸収後の水深溢を
20.0mL 取り出し, これに 指示薬を少量加えでから・ 参応の硫酸を 0.100 mol/L
の当化トリッメ水江背7 2,終点までに15.0 mL を要した。
周6 李閑部① の変化を化学反応式で記せ。(イオン反応式は不可)
知識・技能
硫酸アンモニッム (NH)。SO。は, NH。 (静塩基) と HLSO。 (強
酸)からなる上である。これに NaOH (強塩基) を加えると。憧者
基である NH が遊離する。 ーー
(NH。)zS04 2NaOH 一 1 2Hz0 + 2NH。
時 強塩基 時 憶才基
玲酸・
虹酸
馬場
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分かりました！！
ありがとうございます🙏🏻☺️