Question

YURI

化学です

紫のマーカーの部分がわかりません
反応式は3枚目のようになるのではないかと思ったのですが、この式から見ると硫酸の物質量と水酸化バリウムの物質量は同じじゃないのかな？と思って、、

解説お願いします🙇‍♀️

116. 〈沈典が生じる中和反応

塩酸と硫酸の混合水溶液 (溶液A)、および水酸化パリウム水溶液 (溶液B) があり, 深
役 A、B ともに濃度が不明であった。 溶液Aを 10.0mL とり, それに溶液Bをピュレッ
トより滴下した。中和点に達するまでに滴下した溶液は 15.0mL であり。このとき
0.140g の沈殿が生じた。 次いで, 溶液B を 10.0mL と り, これに充分な量の溶液Aを加
えると, 0.187g の沈殿が生じた。
(1) 文中の下線部の沈殿の化学式を記せ。
(2) 溶次Aにおける塩化物イオンのモル濃度は何mol/L か, 有効数字 2 桁記せ。た
だし, ロニ1.0, 〇=16.0、S=32.1, CI=35.5, Ba=137.3 とする。    114 立教大)

RG

下 () Baso,@⑲ 0.12molル                           - 請

x A (混合水浴) 中の塩酸のモル渡度を ァ〔mol/L〕。 硫酸
の     度を を ュー /L], および溶液B中の Ba(OH): 水溶液のモル
濃度を<(molL] とおく。
と液Bが過不足なく中和したとき, HI は一価の酸、HSO。
二価の塩基と 「 くから

 

   

 

 

ィェ2yニ3
so Ba 一 BaS04! のよう

も起こるが SO, の物質量の方が|
で   0.140g の沈典 BaSO。(式量 233.4) の物質量は HzSO。 の物質

  

 

 

 

 

-過剰の溶液Aを加えたときの 0.187g の縛半

BA6O.のRRBa(OHzの疫に和しVA
0     2

 

・⑧③

 

D-⑧を解くと
AE 0.060 (mo1/L)、 <=0.080(me5)
・増華(HCI) のモル濃度(mol/L〕 に等UMe

化学 物質量 酸と塩基 中和

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ぬ

硫酸と塩酸が混ざった酸であるため、反応式から物質量を求めるのはこの場合適当ではないです。1:1:1の割合だったらそのまま求めてなんの問題もないですが、そういう記述もないので、マーカーの上にある文字式からどちらの物質量が過剰であるかを求めるか、強酸(一価)と強酸(二価)相手なら水酸化バリウムの方が過剰でなくてはイコールにならないな(酸H^+=塩基OH^−)と考えるしかないですね。。

YURI

なるほど！そうなんですね、、

ありがとうございます！