Question

ゲスト

（2）質量パーセント濃度の求め方がわかりません。
（3）すべてのイオンのモル数とはどういうことでしょうか。

(2) 0.10 mol/L 酢酸水溶液 10 mL 中に含まれる水素イオンのモル数は何 mol か。また,
この酢酸溶液の質量パーセント濃度は何%か。この議酸溶液は 0.018, 密度1.0 g/
emw' とする。

(3) 0.10 mol 塩酸 10 mL 中に含まれる全てのイ ォオンのモル数は何 mol か。こ の塩酸
はegー1.0 とする。

(4④) X10"? (mol/L]酢本水深液の水素イオン濃度[H]が9X10~* mol/L]だったとき,
この酢酸水溶液のwをヶ とりを用いて表せ。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

taro

（２）酢酸水溶液１Lで考えると、酢酸は０．１モル溶けているの　６０☓０．１ｇ
１L=１０００ｃｍ^3で、体積☓密度で、水溶液の質量ｇがでます

taro

（３）HCｌー＞H+　＋　Cl-
HCｌ１モルはすべて電離すると、すべてのイオンは２モル
α＝１は、すべて電離するということ

ゲスト

なぜ2モルになるのでしょうか？？

taro

モルは、粒の数と考える
粒が二つになったのでニモル
MgCl2はMg2+とCl-が二つで三粒になるので3モル

ゲスト

わかりました！
ありがとうございます！