Question

うすたー

（３）の計算ができません😭
教えてください😵

.140. 水深流の pH書次の各問いに符えよ。ただしlogin2ニ0.30、水のイオン衝 K。 を
0~"(mol/L)? とし, 3) (④ は小数第 1 位まで求めよ。
1) 0.050molL の衣隊水溶液の pH が 3.0 であった。この酢酸の電漆度はいくらか。
(⑫) 標準状態で56mL のアンモニアを水に溶かして500mL の水溶液をつくった。 こ
の水浴液の pH はいくらか。アンモニアの電苑度を0.020とする。
曰 (3) 0.040molL の硝酸水溶液の pH はいくらか。 硝酸の電区度を 1 とする。
路四④) 0.010mol/L の硫酸水溶液の pH はいくらか。 硫酸は完全に電離するものとする。

pOH=テーlogio(1.0X10-)り4 pH王14一pOHー10
⑬) [昌三cg=0.040mol/Lメ1=4.0X10~2moVL なので,
pHニーlogio(4. 0X10-② =1.409

計衣還語RE ハ。) > 三こニーエラのハバ

化学基礎 酸と塩基 水素イオン濃度 ph log

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

shou

硝酸の電離度が1で、硝酸は1価の酸なので
[H+]=0.040=4.0×(10の-2乗) ・・・①
です。
注意:ここからはlogの底の10を省略します。
で、pH=-log[H+]なので、これに①を代入して、
pH=-log(4.0×(10の-2乗))です。
log(A×B)= logA + logBなので、
pH=-{log4.0 + log(10の-2乗)}
=-{2log2.0 + (-2)log10}
=-(2×0.30 -2)
=-(-1.4) = 1.4
となります！

うすたー

ありがとうございます！めっちゃわかりました！🌟

shou

お役に立てて良かったです！(^^)
また何かあれば質問してください👍

うすたー

はい！！！