Question

あ

解き方がわからないので教えていただきたいです😢

体積比で水素 Hz 50%とメタン CH。 509%6の混合気体が標準状態で 112m*ある。
次の熱化学方程式を利用して、  下の各問いに答えよ。原子量 H=1.0.C=12.0=16

1
=0。 = H50(液) + 286

CH4二20。ニCO。二2Hz0(液)二891kJ
(1)この混合気体をすべて燃焼させるために必要な酸素は標準状態で何 mi:

   

(2)この混合気体をすべて燃焼させると何 kJ の熱量が得られるか。

9)この混合気体をすべて燃焼させると何 kg の水が生じるか。

Answer 1

terry0828

(1) 1L=1000cm^3なので1m^3=1000Lとなる。問題文より、水素とメタンは5.60*10^4[L]ずつある。
水素、メタンの物質量は5.60*10^4/22.4=2.50*10^3[mol]
問題文の反応式から水素、およびメタンの燃焼には酸素が合計3/2*2.50*10^3=3.75*10^3[mol]必要となる。この酸素の体積は3.75*10^3*22.4=8.40*10^4[L]である。
よって必要な酸素の体積は84.0[m^3]となる。
(2)水素は1mol燃焼すると286kJ、メタンは891kJの熱が発生する。(1)より、どちらも2.50*10^3[mol]あるので発生する熱量は(286+891)*2.50*10^3=2.9425*10^6
=2.94*10^6[kJ]
(3)水素との燃焼で発生する水の総物質量は
3*2.50*10^3=7.50*10^3[mol]この水の質量は18*7.50*10^3=1.35*10^4[g]=14[kg]