Question

やっぴー

酸化還元滴定の問題についてです。(3)の式についてなのですが、0.252/126mol × 25.0/1000 ×2ではなく、0.252/126mol × 25.0/100 ×2なのはなぜでしょうか....???

今まで解いてきたものは全部分母が1000だったのにこれだけ100なので混乱してます。下線部①に100mLと書いてあるので、それが関係しているのかと思いましたが、他の似たような問題(この問題と同じく正確に100mL調製したと書いてあります)の答えは分母が1000になっているので、結局わかりませんでした。

誰が教えてくださると助かります😭

発展例題13
酸化還元滴定
問題 183・184
0.252gのシュウ酸の結晶 (COOH)2・2H2O を水に溶かして, 正確に100mL の溶液を
調製し、その中から225.0mLを正確にとり,希硫酸で酸性にした。これを温めながら
濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと, 20.0mL加えたと
ころで,反応が完了した。
MnO4-+8H++5e- Mn2+ +4H2O
(COOH)2
2CO2+2H+ +2e-
(1) 下線部 ①,②の操作で用いられる器具の名称を記せ。
(2) 下線部③で, 反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。
(3) この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。
■ 考え方
解答お
(2) (COOH)2が残っている
間は, MnO- が Mn2+ とな
るため, ほぼ無色になる。
(3) 滴定の終点では、次の
関係が成り立つ。
(1)
① メスフラスコ ② ホールピペット
(2)
(2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が, 消え
ずに残る点を終点とする。
酸化剤が受け取った電子の
物質量=還元剤が放出した
電子の物質量
(3) 1mol の MnO4-は5molの電子を受け取り, 1molの
(COOH)2 は2mol の電子を放出する。 KMnO4 水溶液の濃度
を c[mol/L] とすると, (COOH)2・2H2O=126g/molから,
20.0
1000
-L×5=
0.252
126
mol x
25.0
[100
×2
c[mol/L]×
c=1.00×10-2mol/L

酸化還元反応 化学 酸化還元滴定

Answer 1

🍇こつぶ🐡

画像参照

Answer 2

高校生

100mlの中から25mlをとっているからじゃないですか？

[mol/L]xL=mol
mol/L=mol/L

このように考えたらどうでしょうか

もし1000だったら
mol/LxL=molxml/L
mol/L=molxml/L2となって
イコールになりません