pHまたはpOHは、H+またはOH-の濃度の大きさが10のマイナス何条かで求められます。
まずは、NH3は1価の弱塩基のため、OH-の濃度を求めてpOHを求める方針でいきます。
まず、22.4mL=10^(-3)molです。
この10^(-3)というのは、200mLあたりなので、求めるモル濃度(mol/L)に直すと、5倍して
5×10^(-3)となります。
よって、OH-の濃度を価モ電で求めると、
[OH-]=1×5×10^(-3)×0.2
=1×10^(-4)(mol/L)となるため、
常用対数にかけてpOHを出すと、4となります。
そのため、pH=14-4=10です。
化学
高校生
どうしても分かりません💦
出来れば早いうちにお願いします!
次の問いに答えよ。 和 。
標準状態で 22.4mL 。のアンモニアを水t に溶かして 200mL とした。
この水溶液の pH を整数値で求めよ。 (ただし, アンモニアの電離度は
0.020 とする。)
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