Question

ミント

この、(3)~(5)が分かりません💦
教えてください🙏🏼

【 9 図のように、水酸化ナトリウムの水浴液に流れる電流を測定しながら、
ビーカーに少しずつうすい塩酸を加えていきました。以下の問いに答え
なさい。

(1 )酸とアルカリを混ぜることでできる水以外の物質を何といいますか。

(2)塩酸と水酸化ナトリウムの反応を化学反応式で表しなさい。

(3)水溶液が中性になるまでの間に、水溶液中で減少するイオンは何です
か。イオン記号ですべて答えなさい。減少するイオンがない場合は「な
し」と答えなさい。

(4 )水溶液が中性になるまでの間に、水溶液中で増加するイオンは何です
か。イオン記号ですべて答えなさい。増加するイオンがない場合は「な
し」と答えなさい。

(8)塩酸を加える前、電流計の値は 1 8 0mAでした。ゆこの実験の間の
電流の最小値は次のいくらになりますか。②また、電流が最小になった
とき水溶液の性質は酸性・中性・アルカリ 性のいずれですか。

0mA    45mA  180mA

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

お つ 。

(3)OH-
(4)Cl-
(5)45mA･中性

解説が必要あれば言ってください👍

ミント

ありがとうございます(*･ω･)*_ _)ﾍﾟｺﾘ
解説もお願いします🙇‍♀️🙏

お つ 。

水酸化ナトリウムは NaOH
電離して Na+ と OH- になります。
一方塩酸は HCl
電離して H+ と Cl- になります。

(3)Na+とOH-に、H+とCl-を加えていくと、
OH-とH+がくっついてH2Oになります。
すると、OH-はH+が増える分だけ減っていきます。
(4)逆に、塩酸を加えても、Na+とCl-は電離したままなので、数は変わりません。
つまり、Cl-の数はだんだん増えます。
(5)水溶液に電流が流れるというのは、水溶液中に電離したイオンがあるということ。
液が中性になっても、Na+とCl-は電離したままなので、電流は0にはなりません。
ですが、H+とOH-のような酸とアルカリほど電流は強くないので、最初より小さい45mAになります。