Question

わ

分子量が小さい方が極性分子だった場合はどうなりますか？

p.43
p.45
間 5.2.5 × 10' Pa
p.46 類題 3 酸素の分圧 7.0 × 10' Pa
ヘリウムの分圧 1.4 × 10 Pa
全圧 2.1 × 10 Pa
p.46 類題 3b 窒素の分圧 2.0 × 10' Pa
p.47 問 6. 31
容器の体積 25L
p.47Thinking Point 1
1.28.8
2. 窒素 酸素 = 4:1
p.48 類題 4 58
p.49 Thinking Point 2
例 いずれも無極性分子であ
るが,H2 の方が CO2 よりも分子量が小さく,
分子間力が小さいため, 分子間力の影響も小さ
くなるから。
51 類題 5a (1) 5.0 × 10 Pa
(2) 生じている。 17g
p.51 類題 5b (1) 7.4 x 10' Ps (2) 1.3 × 10° Pa
p.54 論述問題 1-3
1 (1) 例 温度が上昇すると, 気体の分子運動が活
発になり、体積一定の容器内で,単位時間
に壁に衝突する気体分子の数と衝突する速
度が増加するから。
(2)例 各成分気体の分圧は、単位時間に容器の

nRT
実在気体について さまざまな温度, 圧力の
値からZの値を求め, Zが1からどれだけず
らどれだけかけ離れているかがわかる。
理想気体からのずれ ◎温度の影響温
ネルギーが小さくなり,分子間力の影響が相対
=1)からZの値はずれる。
◎圧力の影響 圧力が高くなると,気体分子
大きくなったり(Z < 1), 分子自身の体積の
1)して, 理想気体からZの値はずれる。 CO
易に液体になる気体では,体積はさらに小さ
より大きくなる。
2
Thinking Point H2 が CO2 よりも理想気
体からのずれが小さい理由を答えよ。
Z| 理想気体
1
0
0
(
1
N2
0.995
(H2
0.990
CH4
0.985
0 100 200
300
CO2
1.013 x 105 Pa
(1atm ) のとき
温度T 〔K〕
400 500
▲図8 Zの値と温度の関係
① このZを圧縮(率) 因子という。