化学
高校生
解決済み
解説お願いします。
化学基礎の問題で、答えは⑤だったのですが、解説が載っていなかったので理由が分かりません。
教えて下さると嬉しいです。よろしくお願いします。
問4 酸化還元反応では,酸化剤が受け取る電子の物質量と還元剤が失う電子の物質量が等しい
とき,酸化剤と還元剤が過不足なく反応する。 たとえば,硫酸で酸性にした水溶液中で過マ
ンガン酸カリウムを酸化剤, 過酸化水素を還元剤として用いるとき,酸化剤,還元剤それぞ
れの働きを示す電子 e を用いたイオン反応式は次のように表される。
(酸化剤) MnO + 8H + 5e¯
←
(還元剤) H2O2 → O2 + 2H+ + 2e_
Mn2+ + 4H2O
これらの反応式から, 2.0mol の過マンガン酸イオン MnO」と過不足なく反応する過酸
化水素 H2O2 の物質量として正しいものはどれか。 次の①~⑤のうちから一つ選べ。
解答番号は 20 。
① 2.0mol
(2)
A
2.5 mol
3.0 mol
4.0 mol
(5) 5.0 mol
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わかりやすい説明ありがとうございます！