Question

みりおん

(2)がわかりません！！なんでそれぞれそうなるのか教えて欲しいです！

form 8081
79エネルギー図 グラフ 右の図は, C(黒鉛)
と 02 から CO および CO2 を生成する反応を表
C(黒鉛)+ O2(気)
反応① AH1
=-111kJ
している。
発熱
(1) 次の文の( )に適する数値, 式を入れよ。CO(気) +12/02(気)
図で 上段の C (黒鉛) + O2(気)は,
+/12/02(
中段の CO (気) + O2(気)よりも( a )kJ
Jom\LEQE lom 201
反応 ② =Q[k]]
E8
AH3
反応③=-394kJ
(発熱)
AH2
発熱
だけ高いエネルギー状態にあるので,
C(黒鉛) + O2(気) → CO(気) +102(気)
1/12/02
本
CO2 (気)
試合
AH=(b)kJ
と表すことができる。また,この式の両辺に
10
共通に存在する―O2(気)をひくと,
2
(
C
(
というエンタルピー変化を付した反応式が得られる。
(2) 図の反応 ①〜③の反応エンタルピーは,それぞれ次のア~エのどれに相当するか。
+1
ア. CO2 の生成エンタルピー
ウ. CO2 の燃焼エンタルピー
イ. CO の生成エンタルピー
工.CO の燃焼エンタルピー
(3) 反応エンタルピー Q [kJ]の値を求め, 反応 ②をエンタルピー変化を付した反応式
で表せ。
1. 2
g 0.0 %

79 エネルギー図
(1) (a) 111 (b) -111
(c) C (黒鉛) +
1/12O2(気)→CO(気) AH=-11kJ
(2) ①イ② エ③ ア
(3)CO(気) + 1/1202(気)CO2(気) AH=-283kJ
[解説]
図で上段下段の変化は熱エネルギーが放出される (発熱反応)。H
エネルギー図は,上へ行くほどエネルギーの高い状態を表している。
(1) エネルギー図より, 上段C (黒鉛) +O2(気)の状態は,中段 CO (気)
1202の状態より111kJ高いエネルギーをもつので,上段から中段
に変化するとき 111kJ の発熱がある。
+
(2)反応 ① は,単体のCとO2 から CO が生成する反応。 反応 ② は, Co
が燃焼して CO2になる反応。 反応 ③は,単体のCO2 から CO2が
生成する反応。
コー
(
for L1 888
0+ (0)3
HO
OH 00
①エネルギー図では,矢印
の方向は反応の進む方向
を示している。

ヘスの法則 化学 エネルギー図 エンタルピー