化学
高校生
解決済み
なぜ1×0.1×0.016＝1.6×10³となっているのですか？マイナス3乗じゃないのはなぜですか？
問1
≪解説≫ 酢酸は1価の酸なので,水素イオン濃度 [H']=ncaを求め, pH=-logiò [H'] で求める。
アンモニアは1価の塩基なので,水酸化物イオン濃度 [OH] =nca を求め、水のイオン積Kwから水素
イオン濃度を求め, pH = -log10 [H'] で求める。
(1) 酢酸 CH3COOHは1価の弱酸なので、
[H']=nca=1×0.10mol/L×0.016 = 1.6×103mol/L
pH=-logio [H]=-logio (1.6×103)=-logio1.6-logo103=-0.20-(-3.0)=2.8
(答) [H'] = 1.6×103 (mol/L),pH=2.8
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