Question

ぴい

化学の無機物質の問題です。
マーカーの部分で100/98を掛けると質量パーセント98%濃硫酸の質量が求められる理由を教えていただきたいです🙇‍♂️

問3 硫酸は硫黄を原料にして、次の化学反応式 ①~③で示される方法で工業的に製造さ
れる。
S + O2 → SO2
......①
2SO2 +O22SO3
②
SO3 + H2O -
→ H2SO4
(3)
硫黄 8.0 kg がすべて硫酸に変化したとすると,質量パーセント濃度が98%の濃硫
酸は何kg 得られるか。 有効数字2桁で答えよ。

問3 硫酸の工業的製法を接触法という。 1~ ③ 式より, 1molの硫黄Sから1mol
の硫酸H2SO4 が生成することがわかる。 したがって, S(モル質量 32g/mol) 8.0kg か
ら生じるH2SO4 (モル質量98g/mol) の質量を x [g] とすると,
x(g)
8.0 × 10g
=
98 g/mol
32 g/mol
x=
98g/mol×8.0 × 103g
32 g/mol
このH2SO4 から得られる濃硫酸(質量パーセント濃度98%) の質量は,
98g/mol×8.0 × 10g 100
✗
= 2.5 × 10kg = 25kg
32 g/mol
98

無機物質 接触法

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

98%溶液とは、溶質が98%溶けている。
濃硫酸は溶液だから、
溶質/溶液＝98%＝98/100

溶液＝(100/98)溶質🙇

ぴい

ありがとうございます！