Question

IPOPLB

鉛蓄電池の問題です。授業で触れていない問題なので分かりません。（1）から（6）の解き方を教えて欲しいですm(_ _)m

Ł
[5] [鉛蓄電池] 鉛蓄電池の構成は, (-) Pb | H2SO4aq | PbO2 (+)で表される。 次
の各問いに答えよ。 原子量: H=1.0, 0=16, S = 32, Pb=207
(1) 正極と負極で起こる反応を,それぞれ電子 e-を用いたイオン反応式で表せ。
(2)(1)の反応式からe-を消去し、電池全体の反応を化学反応式で表せ。
(3)電子2molが流れるとき, 正極と負極の質量はそれぞれ何g増減するか。
(4)(3)のとき,電解質溶液の質量は何g増減するか。
(5) 鉛蓄電池を放電すると、電解質溶液の濃度はどのように変化するか。
(6) 鉛蓄電池では,放電と逆向きに電流を流すと、起電力が回復する。 この操作を何
というか

負極･･･ Pb + SO42
16 [鉛蓄電池 ]
(1) 正極･･･PbO2 + H+ + SO4+2e- → PbSO4 +2H2O
(2) Pb + PbO2 +2H2SO4
PbS04+2e¯
2PbSO4 +2H2O
極・・・
増加する。
(4) 160g減少する。
負極・・・ 96g増加する。
(5) 小さくなる。
005
(6) 充電
Tom 005.0

鉛蓄電池

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

(1)(2)省略、解答参照。

(3)(1)より、正極は、PbO2→PbSO4になるから、差し引きSO2分増える。SO2＝32+32＝64g
負極は、Pb→PbSO4になるから、差し引きSO4分増える。SO4＝32+64＝96g

(4)(2)式より、2H2SO4(2❌98)減り、2H2O(2❌18)増えるから、差し引き196-36＝160g減る。

(5)硫酸が減り、水が増えるから小さくなる

(6)充電

IPOPLB

ありがとうございます！